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【題目】某溫度下,0.200 molL-1HA溶液與0.200 molL-1NaOH溶液等體積混合,溶液部分微粒組分及濃度如下表,下列說法正確的是

微粒

X

Y

Na+

A-

濃度/(mol·L-1

8.0010-4

2.5010-10

0.100

9.9210-2

A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.該溫度下Kw=1.010-14

C.微粒X表示OH-,Y表示H+ D.混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+

【答案】D

【解析】

試題分析:A、0.200 mol·L一1的HA溶液與0.200 mol·L一1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中溶質為NaA,根據表中數據可知:c(Na+)=0.100mol/L>c(A-)=9.92×10-2mol/L,可知HA為弱酸;溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.100mol/L,則c(HA)=0.100 -9.92×10-2 =8.00×10-4mol/L,所以X為HA;由電荷守恒可知c(OH-)>c(H+),所以Y是H+,A、HA為弱酸,則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,pH>1,A錯誤;B、溫度未知,無法判斷水的離子積,B錯誤;C、X表示HA,Y表示H+,C錯誤;D、根據物料守恒:n(A)+n(X)=n(Na),D正確。答案選D。

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