Question

（1）有A、B、C、D四種可溶性化合物，它們的陽離子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄部分現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍色沉淀；
另取少量B溶液加入氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象．根據(jù)以上信息，完成以下空格：
①化合物A、D分別是（用化學式表示）

 

；
②寫出A+B→白色沉淀的離子方程式：

 

．
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計,離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）用表格法進行分析，將溶液兩兩混合的現(xiàn)象結(jié)果記入右表，
發(fā)現(xiàn)B與其他物質(zhì)反應產(chǎn)生兩種白色沉淀（肯定是不同的物質(zhì)），而題設各離子中能組合為白色沉淀的物質(zhì)有AgCl、Mg（OH）₂；又D與其他物質(zhì)反應產(chǎn)生一種白色沉淀、一種藍色沉淀，題設各離子中能組合為藍色沉淀的物質(zhì)只有Cu（OH）₂，這樣可以確定D中含OH^-，從而確定D為NaOH；再由“B+D→白色沉淀”確定B為MgCl₂；由A、B反應情況確定A為AgNO₃；由C、D反應情況確定C為CuSO₄．故四種物質(zhì)分別為AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH；
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液至溶液呈中性，SO₄^2-過量，H⁺恰好反應．

解答： 解：（1）用表格法進行分析，將溶液兩兩混合的現(xiàn)象結(jié)果記入右表，
發(fā)現(xiàn)B與其他物質(zhì)反應產(chǎn)生兩種白色沉淀（肯定是不同的物質(zhì)），而題設各離子中能組合為白色沉淀的物質(zhì)有AgCl、Mg（OH）₂；又D與其他物質(zhì)反應產(chǎn)生一種白色沉淀、一種藍色沉淀，題設各離子中能組合為藍色沉淀的物質(zhì)只有Cu（OH）₂，這樣可以確定D中含OH^-，從而確定D為NaOH；再由“B+D→白色沉淀”確定B為MgCl₂；由A、B反應情況確定A為AgNO₃；由C、D反應情況確定C為CuSO₄．故四種物質(zhì)分別為AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH，
①由以上分析可知A為AgNO₃，D為NaOH，故答案為：AgNO₃、NaOH；
②AgNO₃、MgCl反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液至溶液呈中性，SO₄^2-過量，H⁺恰好反應，反應的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

點評：本題綜合考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設計和評價，側(cè)重于考查學生綜合運用化學知識的能力和分析問題的能力，根據(jù)反應現(xiàn)象進行推斷，題目難度中等．