【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。

②取其中一份溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間。加入0.1000 mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,充分反應(yīng)后滴入2～3滴指示劑X，用0.1000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去，發(fā)生反應(yīng)：。消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：1，產(chǎn)物不與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng))。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2-3滴指示劑PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。

(1)指示劑X為 ____。

(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí)，若pH過(guò)小，會(huì)有S和SO2生成。寫(xiě)出S2O32-與H+反應(yīng)的離子方程式 ___________ 。

(3)若滴定管水洗后未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)通過(guò)計(jì)算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________。

【答案】淀粉溶液 偏大

化學(xué)式為：

【解析】

（1）用0.1000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2液，則指示劑為淀粉溶液，

故答案為：淀粉溶液；

（2）S2O32-與H+反應(yīng)生成S和SO2，則化學(xué)方程式為，

故答案為：；

（3）若滴定管水洗后未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得Cu2+的物質(zhì)的量將偏大，

故答案為：偏大；

（4）

化學(xué)式為：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列問(wèn)題

I.下列幾種微粒或物質(zhì)

①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3

⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3

(1)互為同位素的是______，(填序號(hào)，下同)質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是______________

(2)互為同素異形體的是_________, 互為同分異構(gòu)體的是_____________________

II.在25 C、101 kPa的條件下，

對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 測(cè)得生成2 mol HCI(g)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中放出183 kJ的熱量，則斷開(kāi)1 mol H- Cl鍵所需的能量是____ kJ.

III.如圖所示的原電池裝置中，正極的電極反應(yīng)方程式是________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.HBr的能量比H2的能量高

B.反應(yīng)2C＋O2＝2CO的能量變化過(guò)程，與該圖的變化過(guò)程相似

C.若該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的能量增多

D.該反應(yīng)中，H－H鍵斷裂吸收的總能量大于H－Br鍵形成釋放的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。

I. 甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來(lái)檢驗(yàn)是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為亞硫酸鈉沒(méi)有變質(zhì)。

方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為亞硫酸鈉完全變質(zhì)。

請(qǐng)你對(duì)兩方案做出評(píng)價(jià)：

方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。

Ⅱ. 乙同學(xué)為了探究是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的實(shí)際濃度。

(1)①分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母)。

a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸

②裝置B中盛裝的試劑為_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得裝置C增重3.2g，則溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為___________________(保留2位有效數(shù)字)。

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)

B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示：

陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)有：

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑

①寫(xiě)出陽(yáng)極表面的電極反應(yīng)式：___。

②其他條件相同時(shí)，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時(shí)間的變化如圖所示，c(H+)過(guò)大或過(guò)小均不利于H2O2制取，原因是_______。

(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機(jī)理如下：

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應(yīng)的催化劑為 ____。

(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基(·OH)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。

①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。

②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-

B.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

C.Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

D.使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)新型冠狀病毒感染者有潛在的治療效果：K為藥物合成的中間體，其合成路線如圖所示：

已知以下信息

①

②

回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)名稱為____________。

（2）J中含有官能團(tuán)的名稱為____________。

（3）由B生成C的反應(yīng)類型為____________。

（4）由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

（5）E中含兩個(gè)Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（6）X是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出任意一個(gè)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

（7）設(shè)計(jì)由苯甲醇()為原料合成化合物的路線____________(其他試劑任選)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案