下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（　　）
 金屬冶煉原理
AFeFe2O3+3CO═2Fe+3 CO2
BHg2HgO═2Hg+O2↑
CMg2MgO（熔融）═2Mg+O2↑
DNa2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專題：金屬概論與堿元素
分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑，
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，如：Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+CO2↑，
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O3
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑．
解答： 解：A．Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；
B．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑，故B正確；
C．Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，而MgO熔點(diǎn)很高，熔融時耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本，故C錯誤；
D．Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C、鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
D、通過向溴水中加入乙醇來萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房中常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A、大理石能否溶于酸
B、鑒別食鹽和蘇打
C、檢驗(yàn)溶液中是否含碘離子
D、白酒中是否含乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）元素③基態(tài)原子的價電子排布式為
 
．
（2）②與⑦形成的化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（3）元素④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是
 
填元素符號）
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因
 
．
（5）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是
 

a．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
b．膽礬CuSO4?5H2O中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
d．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：在NF3分子中，
 
．（已知電負(fù)性：F＞N＞H）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　�。�
A、KOH  Na2SO4  AlCl3
B、NaCl  Ba（OH）2  H2SO4
C、HCl  NaAlO2  NaHSO4
D、Ca（OH）2  Na2CO3  BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸
 
 mL．
（2）配制過程中不需要下列儀器中的
 
（填選項(xiàng)的標(biāo)號）．
A．托盤天平  B．燒杯  C．量筒  D．燒瓶 E．玻璃棒  F．膠頭滴管  G．250 mL容量瓶
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為
 
．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100 mL蒸餾水．          
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1～2 cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．              
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)
 
，定容時，仰視觀察容量瓶刻度線
 
，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、SO2 （g）+H2O （g）═H2SO3 （l），該過程熵值增大．
B、SO2 （g）═S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C、SO2 （g）+2H2S（g）═3S（s）+H2O（l），低溫能自發(fā)進(jìn)行
D、某溫度下SO2 （g）+
1
2
O2（g）═SO3（g），K=
c(SO2)?c
1
2
(O2)
c(SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，他們之間的變化用下圖表示，則下列說法不一定正確的是 （　�。�
A、|△H1 |＞|△H2|
B、|△H1 |＜|△H3|
C、△H1 +△H2+△H3=0
D、甲→丙的△H=△H1 +△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，E為含Z的最高價氧化物的水化物，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式為
 
．Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；X在周期表的位置
 
．
（2）A和E反應(yīng)生成G，C與G中都含有
 
（填化學(xué)鍵的類型）．                       
（3）反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為
 
mol．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使ZX 3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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