【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )

A. NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2

【答案】C

【解析】試題分析:需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來(lái)解答。A、NaOH→NaCl不是氧化還原反應(yīng),不需加入氧化劑,錯(cuò)誤;B、H2SO4→H2 氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),需要加入還原劑,錯(cuò)誤;C、HCl→Cl2氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到0價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),需加入氧化劑,正確;D、CaCO3→CO2不是氧化還原反應(yīng),不需加入氧化劑,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是( 。
A.硫酸
B.氫氧化鈉
C.硝酸鉀
D.銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說(shuō)法中,正確的是(
A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL濃度為2mol/L的NaOH溶液.選用容量瓶的規(guī)格和所需NaOH的質(zhì)量分別為( 。
A.100 mL 容量瓶、40 g
B.500 mL 容量瓶、40 g
C.100 mL 容量瓶、80 g
D.500 mL 容量瓶、80 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋(píng)果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:固相法:2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)()制備流程:

實(shí)驗(yàn)() Li2FeSiO4含量測(cè)定:

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

1)實(shí)驗(yàn)()中的儀器名稱(chēng):儀器B ,儀器C 。

2)制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是 。

3)操作的步驟 ,在操作時(shí),所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需 。

4)還原劑A可用SO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ,此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是 。

5)滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為 ;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量 。(填偏高、偏低不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 mol·L1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)

B. c(Na+)0.100 mol·L1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)

C. c(HC2O4)c(C2O42)的溶液中:c(Na+)0.100 mol·L1+ c(HC2O4)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(C2O42)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,其學(xué)名、俗名及化學(xué)式不相符合的是(

A. 碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B. 碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3

C. 氫氧化鈉、火堿、NaOH D. 碳酸鈣、生石灰、CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ·mol-1,又知:H2O(g) = H2O(1) H=-44.0 kJ·mol-1,則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H =_____kJ·mol-1。在恒溫恒容密閉容器中,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_____。(填字母)

A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2

C.采用更好的催化劑 D.降低反應(yīng)的溫度

(2)①用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,某溫度下,向容器為1L的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí),達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線(xiàn)表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。_______________。

② 若保持溫度和容器體積不變,向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O,此時(shí)v______v(填“>”、“=”或“<”)

(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車(chē)安全氣囊中,工業(yè) 生產(chǎn)NaN3主要是在175℃時(shí)把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外還生成兩種常見(jiàn)的堿性物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的化學(xué)方程式_______________________

(4)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式,宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源,其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說(shuō)法正確的是

A. Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池工作一段時(shí)間后,左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

C. 正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子,則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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