若某裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應的離子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，則下列關于該裝置的有關說法中正確的是（）

    A． 該裝置可能是原電池，也可能是電解池

    B． 該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸

    C． 該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

    D． 該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸


考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學專題．

分析：  根據(jù)電池反應式的反應物和生成物特點確定是原電池還是電解池，再根據(jù)得失電子確定電極材料，注意銅和稀鹽酸、稀硫酸不反應，和硝酸反應不生成氫氣．所以反應是非自發(fā)進行的氧化還原反應，需要用電解原理完成．

解答：  解：A、銅和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進行氧化還原反應，銅和硝酸能自發(fā)的進行氧化還原反應，但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣，所以該反應只能是電解池反應而不是原電池反應，所以該裝置只能構成電解池不能構成原電池，故A錯誤；

B、反應是非自發(fā)進行的氧化還原反應，需要用電解原理完成，故B錯誤；

C、該電解池中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以該電解池的陽極必須是銅電極，故C正確；

D、銅和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進行氧化還原反應，銅和硝酸能自發(fā)的進行氧化還原反應，但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣，該反應只能是電解池反應而不是原電池反應，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了原電池盒電解池原理的分析應用，掌握反應進行的實質是解題關鍵，自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計原電池，非自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成電解池實現(xiàn)，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反應中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的分子數(shù)之比為（）

    A．             1：6                B． 3：1            C． 1：3 D． 6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中，同周期元素的結構和性質呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化．下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）．下列有關說法不正確的是（　�。�

元素

Na

Mg

①

Si

P

②

Cl

原子的最外層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

原子半徑（10﹣10m）

1.86

1.60

1.43

③

1.10

1.02

0.994

最高正價

最低負價

+1

+2

④

+4

﹣4

+5

﹣3

⑤

+7

﹣1

　

A．

⑤處的最高正價是+6，最低負價是﹣2

　

B．

③處的數(shù)值介于1.10﹣1.43之間

　

C．

第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)

　

D．

元素①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學式為AlS

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）

    A． 利用電池外殼的金屬材料

    B． 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染

    C． 不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品

    D． 回收其中石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：


某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷中正確的是（）

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；

②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；

③充電時，Ni（OH）2為陽極；

④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．

    A．             ①②③              B． ①②④          C． ①③④   D． ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

（1）鐵釘在逐漸生繡．

（2）若試管內液面上升，發(fā)生   腐蝕，電極反應：負極：   ，正極：    

（3）若試管內液面下降，則原溶液呈酸性，發(fā)生的電極反應：負極：    ，正極：    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略）的是（）

    A．

實驗室制乙烯

    B．

實驗室制乙炔并驗證乙炔發(fā)生氧化反應

    C．

實驗室中分餾石油

    D．

若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），C為苯酚鈉溶液，驗證醋酸、苯酚、碳酸酸性的強弱（不考慮醋酸的揮發(fā)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應路線得到（部分反應條件未注明）．

（1）淀粉是多糖（填“單”或“多”）；A的名稱是葡萄糖．

（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是（用化學方程式表示，可多步）．

（3）D→E的化學反應類型屬于   反應；D結構中有3個相同的基團，且1molD能與2molAg（NH3）2OH反應，則D的結構簡式是    ；D與銀氨溶液反應的化學方程式為    ．

（4）B的直鏈同分異構體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應，又不能與新制Cu（OH）2反應，且1molG與足量Na反應生成1mol H2，則G的結構簡式為   ．

（5）B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結構簡式為    和    （寫兩種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液，一定呈中性的是（　�。�

　

A．

c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液

　

B．

pH=pOH 的溶液

　

C．

pH=14﹣pOH 的溶液

　

D．

由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

　

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