向10g大理石粉末中倒入足量的鹽酸得到（標(biāo)況下）1.904L二氧化碳，求大理石中碳酸鈣的含量．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)n=
V
Vm
計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算大理石中碳酸鈣的含量．
解答： 解：標(biāo)況下，1.904L二氧化碳的物質(zhì)的量為
1.904L
22.4L/mol
=0.085mol，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1                    1
n（CaCO3）             0.085mol
故n（CaCO3）=0.085mol
則m（CaCO3）=0.085mol×100g/mol=8.5g
則大理石中碳酸鈣的含量為
8.5g
10g
×100%=85%
答：大理石中碳酸鈣的含量為85%．
點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硫及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A、硫黃是一種易溶于水的黃色晶體
B、SO2的水溶液顯酸性
C、SO2是黃色易溶于水的有毒氣體
D、SO2不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖甲所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖乙所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 
；第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)
 
（填變大、減少、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表短周期的一部分
abcd
e
（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，b的一種氫化物為常見制冷劑，其空間構(gòu)型為
 
，
（2）c的一種氫化物為10e-化合物，其電子式為
 
，d在周期表中的位置為
 
；
（3）寫出工業(yè)上由e單質(zhì)制取漂白粉的化學(xué)方程式
 
；
（4）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．X元素焰色反應(yīng)為黃色，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最�。甔、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物甲和乙均由兩種短周期元素組成，甲、乙在一定條件下均能產(chǎn)生氫氣，有關(guān)反應(yīng)如下：甲+H2O=白色
沉淀N+H2；氣體乙
 催化劑 
.
 
氣體G+H2．已知1.0g甲完全分解能產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2；白色沉淀N可溶于NaOH溶液，氣體G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出白色沉淀N的化學(xué)式；
（2）列式計算氣體G的摩爾質(zhì)量；
（3）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式；
（4）甲與乙在一定條件下也能反應(yīng)生成H2，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-．-50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是（　�。�
A、此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30
B、在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大
C、此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c（NH4+）＜1×10-15mol/L
D、在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（NH4+）將大于c（NH2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)溫度高于0時，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻，殘留的固體是（　　）
A、Na2O2和Na2CO3
B、Na2O2和NaOH
C、Na2CO3和NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈烴（CnHm）屬烷烴、烯烴或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成x升二氧化碳和1升水蒸氣（120℃，101.3KPa），試討論：如何根據(jù)x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子數(shù)n的值（n用x的表達(dá)式或?qū)嶋H數(shù)值表示）．

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