等量的四份鹽酸分別與足量的下列物質完全反應后，所得溶液濃度最小的是（　�。�
A、Mg
B、MgO
C、MgCO3
D、Mg（OH）2
考點：化學方程式的有關計算,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算
專題：計算題
分析：由選項可知最后溶液為氯化鎂溶液，參加反應的鹽酸相同，溶液中氯化鎂的物質的量相同，假定生成氯化鎂為1mol，根據(jù)方程式利用差量法計算溶液質量變化，溶液質量越大，溶質的濃度越小，據(jù)此判斷．
解答： 解：由選項可知最后溶液為氯化鎂溶液，參加反應的鹽酸相同，溶液中氯化鎂的物質的量相同，假定生成氯化鎂為1mol，則：
A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溶液質量增大
          1mol         24g-2g=22g
B．MgO+2HCl=MgCl2+H2O  溶液質量增大
           1mol        40g
C．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液質量增大
             1mol             84g-44g=40g
D．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O  溶液質量增大     
                 1mol         58g
所以溶液質量增重：Mg（OH）2＞MgO=MgCO3＞Mg，
溶液中氯化鎂的物質的量相同，所以溶液質量越大，氯化鎂濃度越小，所以與Mg（OH）2反應，所得溶液濃度最小，
故選D．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度中等，關鍵清楚溶質質量相同，溶液質量越大溶質的濃度越小，是對所學知識的綜合運用，注意差量法的應用，簡化計算步驟．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液加到稀硫酸中：OH-+H+═H2O
B、金屬鈉投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C、石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質的量濃度是（　�。�
A、2mol/L
B、0.2mol/L
C、1mol/L
D、0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程是非自發(fā)的是（　�。�
A、水由高處向低處流
B、室溫下，水結成冰
C、氣體從高密度處向低密度處擴散
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖式正確的是（　　）
A、氟化氫的電子式：
B、次氯酸的結構式：H-Cl-O
C、鋁離子的結構示意圖：
D、碳-12的原子符號：
 
12
6
C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣CaHCO3
B、氯離子的結構示意圖為：
C、氦氣 He2
D、硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤煙氣中的硫可回收再用：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0在一定容積的密閉容器發(fā)生此反應，不是達到平衡的標志是（　�。�
A、容器中壓強不再變化
B、容器中氣體密度保持不變
C、斷裂nmol（C≡O）鍵同時斷裂nmol（C=O）鍵
D、容器中硫的物質的量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下向10mL c（H+）=10-3 mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
變大
C、醋酸的電離程度增大，c（OH-）亦增大
D、再加入10 mL c（OH-）=10-3 mol?L-1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中不能發(fā)生反應的是（　�。�
A、Ag+、Cl-
B、H+、OH-
C、Na+、Cl-
D、Ba2+、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案