Question

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì) 量是多少?
(2)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少?
(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

Answer 1

(1)9.75 g  (2)0.3 mol  (3)0.75 mol/L

解析試題分析：（1）氫氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知
Zn  ＋  H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑
1mol     1mol        1mol
0.15mol  0.15mol     0.15mol
所以消耗鋅的質(zhì)量是0.15mol×65g/mol＝9.75mol
（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.15mol×2＝0.3mol
（3）原稀硫酸的濃度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L
考點：考查銅鋅原電池的有關(guān)計算
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對原電池原理的了解、掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。