【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究,查閱資料知道:① HNO2為弱酸,② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2,③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可將NONO2均氧化為NO3MnO4還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗):

制備裝置1

制備裝置2

1)在制備裝置1中:

①如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應有_________;

②甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗,發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質;于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置,改進后提高了NaNO2的純度;

D裝置發(fā)生反應的離子方程式為______

2)在制備裝置2中:

B裝置的作用是_______________________;

②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移___________;

【答案】2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 裝有水的洗氣瓶 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O 制取NO(或將NO2轉化為NO,同時Cu與稀硝酸反應生成NO CO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

(1)① 如果沒有B裝置,水能夠與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣;

② 二氧化氮能夠與水反應,用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣,提高NaNO2的純度;

③ 酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子,本身還原為Mn2+;

(2)① 二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮,硝酸再與銅反應生成一氧化氮;

② 碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳,1molC失去4mole-,反應轉移4mole-。

(1)①若沒有B裝置,一氧化氮氣體中混有水蒸氣,水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣,反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質,說明NO與空氣中的O2反應生成NO2,反應生成的NO2與Na2O2反應生成了NaNO3,則應在A、B之間加一個裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體,故答案為:裝有水的洗氣瓶;

③D裝置為尾氣處理裝置,未反應的NO被MnO4-氧化生成NO3-,MnO4-被還原成Mn2+,反應的離子方程式為5NO + 3MnO4+ 4H+=5NO3 + 3Mn2+ + 2H2O,故答案為:5NO + 3MnO4+ 4H+=5NO3 + 3Mn2+ + 2H2O;

(2)①A裝置中濃硝酸與碳反應生成NO2、CO2和H2O,NO2與B裝置中的H2O反應生成HNO3,HNO3再與Cu反應生成NO,進而可以在C裝置中與Na2O2反應,所以裝置B的作用是制取NO,將NO2轉化為NO,同時Cu與稀硝酸反應生成NO,故答案為:制取NO(或將NO2轉化為NO,同時Cu與稀硝酸反應生成NO);

②A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O,碳元素由0價升高至+4價,每1molC失去4mole-,HNO3中的N元素化合價降低,得電子,化學方程式和單線橋為 CO2↑+4NO2↑+2H2O,故答案為: CO2↑+4NO2↑+2H2O

練習冊系列答案
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【題目】凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題:

1a的作用是_______________。

2b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關閉k1,g 中蒸餾水倒吸進入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復操作2~3次。

4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。

d中保留少量水的目的是___________________

e中主要反應的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L–1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%,樣品的純度_______%。

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【題目】下列實驗結論實驗操作及現(xiàn)象不相符的一組是

選項

試管實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

KI—淀粉溶液中滴加氯水,溶液變成藍色

氧化性:I2Cl2

B

向蔗糖中滴加濃硫酸,蔗糖變黑

濃硫酸有脫水性

C

向某溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

溶液中含有

D

向某鹽溶液中加入濃氫氧化鈉并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍

溶液中含有

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH="==" Cl+ ClO+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12ClO+ H2OHClO+ OH

C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl22H+ Cl+ ClO= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO

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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不變減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質A的化學式為____________

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

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A. 平衡時,v(A)v(B)v(C)v(D) =4321

B. 混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志

C. 充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率

D. C的平均反應速率為0.5 mol/(L·min)

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【題目】下列離子方程式中正確的是()

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【題目】有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為如圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是

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D. R—C4H5O時,1mol b最多可以與5molH2加成

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