【題目】用密度為1.84g·mLˉ1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是（ ）

A.計(jì)算、量�。河�10mL量筒量取16.3mL濃硫酸

B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再倒入30mL左右的蒸餾水，攪拌，靜置

C.轉(zhuǎn)移、洗滌：待溶液冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2~3次

D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，在容量瓶上貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度

【答案】C

【解析】

A. 密度為1.84g·mLˉ1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度：，配100mL3mol·Lˉ1稀硫酸時(shí)所需的濃硫酸的體積為：，用25mL量筒量取16.3mL濃硫酸，A錯(cuò)誤；

B. 濃硫酸稀釋時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入蒸餾水中，并且不斷攪拌，B錯(cuò)誤；

C. 待溶液冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2~3次，C正確；

D. 定容時(shí)，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度；D錯(cuò)誤；故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A. 在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽極

B. 電解精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解

C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4，可使反應(yīng)速率加快

D. 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是

A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]

D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密閉容器中進(jìn)行，X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 2 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·min－1

B. 第t min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 第5 min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變

D. 5 min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價(jià)化合物

B.NaOH和MgCl2晶體中都含有共價(jià)鍵，但都屬于離子晶體

C.氮化鎂中每個(gè)離子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶過程中，有離子鍵的形成，但沒有分子間作用力的破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料，廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。

Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。

（1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。

（2）“氣體入口”通入的氣體是_______。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，取所得產(chǎn)品分析，發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅，其可能原因是______________。

Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。

（4）操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：

猜想一：c(H＋)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想，取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再進(jìn)行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二：_______________。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明該猜想是否成立：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應(yīng)，10 min 時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是

A. 若達(dá)到平衡時(shí)，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B. 反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強(qiáng)p，三者關(guān)系如圖乙所示

C. 圖丙容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10－5

HClO

3×10－8

H2CO3

K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11

H2C2O4

K1＝5.4×10－2　K2＝5.4×10－5

H2S

K1＝1.3×10－7　K2＝7.1×10－15

請回答下列問題：

(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是____。

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。

A.c(H+) B. C. D.c(OH-)

(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液與0.1mol/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此時(shí)溶液pH=______________。

(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對O3氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：

回答下列問題：

（1）NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NO3中N的化合價(jià)______；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：______。

（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價(jià)態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請分析反應(yīng)N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是______（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。

（3）請寫出在有水存在時(shí)，O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式______。

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