下列說法不正確的是
A．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
B．金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵
C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子
D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式      ，F(xiàn)元素原子的電子排布式     ，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是      。
（3）化合物甲為固體時(shí)屬于     晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
（4）如圖立方體中心的“·”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的B原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子。
請(qǐng)回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：                。
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?u>         ，電負(fù)性由大到小順序?yàn)?u>               （用元素符號(hào)回答）。
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為        ，空間構(gòu)型為     。
（4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是        。（寫化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因             。
（6）D元素基態(tài)原子電子排布     ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為     ，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為       。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高溫超導(dǎo)材料是科學(xué)家研究的重點(diǎn)物質(zhì)之一。
⑴科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如下左圖所示。該富勒烯化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為  ▲ 。
         
⑵某同學(xué)畫出的C的核外電子排布（軌道表示式）如上右圖所示，該電子排布圖（軌道表示式）違背了  ▲ ，請(qǐng)你畫出正確的電子排布圖（軌道表示式）  ▲ 。
⑶金屬鉀采用的是下列  ▲ （填字母代號(hào)）堆積方式。

⑷富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖。

①1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為   ▲  。
②已知：金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)為145~140 pm。有同學(xué)據(jù)此推斷C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由：  ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有      、         個(gè)。
（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是        。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為           。
（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)（鈦原子之間的距離）為dnm（1nm=10-9m），則該晶體的密度為            g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）A+，B2+，C-離子都由1～18號(hào)中某些元素組成。A+離子中鍵角為109°28＇，B2+離子中沒有化學(xué)鍵。C-離子中有9個(gè)質(zhì)子，具直線型結(jié)構(gòu)。已知A+，B2+，C-均有10個(gè)電子。試回答
（1）寫出離子符號(hào)：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，質(zhì)子，中子，哪些最易與C-結(jié)合為揮發(fā)性穩(wěn)定化合物______

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．離子晶體中只存在離子鍵
B．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
C．冰是水分子間主要通過氫鍵作用有規(guī)則排列成的分子晶體
D．液態(tài)氯化鈉和銅導(dǎo)線的導(dǎo)電原理是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵B．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
C．原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高D．離子晶體中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 現(xiàn)有下列晶體, 請(qǐng)按要求回答相應(yīng)問題。（前六個(gè)小題用編號(hào)填空）
A．干冰B．晶體硅C．氬D．二氧化硅 E．氯化銨
（1）通過非極性鍵形成的晶體是　    　。
（2）屬于非電解質(zhì)且熔化時(shí)只需破壞分子間作用力的是　    　。
（3）屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是     　　。
（4）不含任何化學(xué)鍵的晶體是　 　。
（5）固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是      　。
（6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是   　　。
（7）已知石墨在一定條件下可將D還原成B，反應(yīng)方程式為SiO2+2C======Si+2CO，若石墨中C—C的鍵能為a，SiO2中Si—O的鍵能為b，晶體硅中Si—Si的鍵能為c，CO的鍵能為d，請(qǐng)用a、b、c、d表示生成晶體硅時(shí)的反應(yīng)熱△H=                   。

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