【題目】在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可測(cè)定中和熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A.從實(shí)驗(yàn)裝置看（量筒未畫出），圖中還缺少一個(gè)重要的儀器

B.做完一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次

C.燒杯間的碎紙屑的作用是固定燒杯的位置

D.由于實(shí)驗(yàn)過程中有熱量的散失，所以測(cè)得的中和熱△H比理論值要小

【答案】A

【解析】

A. 從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中還缺少一個(gè)重要的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；

B. 做完一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)反應(yīng)前酸的溫度、堿的溫度、中和反應(yīng)時(shí)的最高溫度，所以溫度計(jì)需要使用3次，故B錯(cuò)誤；

C. 燒杯間的碎紙屑的作用是保溫，防止熱量散失，故C錯(cuò)誤；

D. 中和熱△H是負(fù)值，由于實(shí)驗(yàn)過程中有熱量的散失，所以測(cè)得的中和熱△H比理論值要大，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：

請(qǐng)回答以下問題：

(1)D的化學(xué)名稱為______，H→Prolitane的反應(yīng)類型為______。

(2)E的官能團(tuán)名稱分別為______和______。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)F→G的化學(xué)方程式為______。

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu))；

①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(6)參照Prolitane的合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無機(jī)試劑和溶劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成HI(g)，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol1

B.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

C.H2(g)和I2(g)的總能量比HI(g)的能量高13kJ

D.斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10 ℃加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是____________（寫出反應(yīng)的離子方程式）。能不能選用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。

②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)（純凈物或水溶液），其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標(biāo)出；反應(yīng)條件未標(biāo)出）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若D為氣體，在標(biāo)況下的密度為1.964g·L-1；A為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________.

（2）若B為白色膠狀沉淀，D為強(qiáng)堿溶液．則反應(yīng)③的離子方程式為___________

（3）若A為黃綠色的氣體，D為目前使用量最大的金屬單質(zhì)，則檢驗(yàn)B物質(zhì)中的陽離子時(shí)發(fā)生的離子方程式為_______________.

（4）若A為一種金屬單質(zhì)，常溫下D濃溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不產(chǎn)生H2．則反應(yīng)②的離子方程式為_______________________．

（5）若D為O2，要實(shí)現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化，A、C分別可以是________________(各填一種，填化學(xué)式) ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.實(shí)驗(yàn)室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，試回答下列各題：

（1）若用Na2CO3固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______________。

A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．燒杯 D．膠頭滴管

E．藥匙 　F．托盤天平 G．洗瓶 H.試劑瓶

（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的必須的儀器是________________________。

（3）需要稱量Na2CO3固體的質(zhì)量是____________________________ 。

（4）下列四項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是__________。

a．容量瓶不干燥

b．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

c．稱量Na2CO3固體時(shí)物體和砝碼放反了(1克以下用游碼)

d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)探究在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)的干擾因素。

(1)檢驗(yàn)溶液中是否含有 時(shí)先用過量鹽酸將溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag+等離子可能造成的干擾。

(2)為了驗(yàn)證鹽酸能否排除的干擾，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．量取一定體積的濃鹽酸(盛放濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽中部分信息如下圖)，稀釋，配制成 5 mol/L 的稀鹽酸。

Ⅱ．甲同學(xué)取 0.3 g 未變質(zhì)的 Na2SO3 固體，向其中加入上述 5mol/L 稀鹽酸至過量，產(chǎn)生大量氣泡。充分振蕩后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速產(chǎn)生白色渾濁，產(chǎn)生白色渾濁的原因可能是：

①______________。

②鹽酸中含有 Fe3+，實(shí)驗(yàn)證實(shí)含有 Fe3+的方案是：___________________，用離子方程式解釋由 Fe3+產(chǎn)生白色渾濁的原因：__________。

(3)乙同學(xué)提出，檢驗(yàn)時(shí)能否用硝酸酸化來排除的干擾，丙同學(xué)認(rèn)為不可行，理由是(用離子方程式表示)____________________________，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：稱取 5 份 0.3 g 未變質(zhì)的Na2SO3 固體，分別向其中加入 10 mL 不同濃度的硝酸， 振蕩；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

硝酸濃度(mol/L)

滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象

滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象

15.0(濃硝酸)

產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色

立即產(chǎn)生大量白色沉淀

7.5

產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色

立即產(chǎn)生大量白色沉淀

4.8

產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色

開始無現(xiàn)象，約 60 min 后溶液開始變渾濁

2.0

產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色

開始無現(xiàn)象，約 70 min 后溶液開始變渾濁

0.5

產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色

開始無現(xiàn)象，約 120 min 后溶液開始變渾濁

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：________________。

(4)丙同學(xué)查閱資料后提出：Cl-的存在也會(huì)對(duì) 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。在 Cl-催化作用下，稀硝酸可將氧化為 。為證明上述觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)ⅱ的操作補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ

將 0.3 g Na2SO3 和 0.3 g NaCl 固體混合，加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸，振蕩后，再滴加 4 滴 BaCl2 溶液。

立即產(chǎn)生大量白色沉淀。

ⅱ

____________。

放置兩小時(shí)后溶液未變渾濁。

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