【題目】某、的混合溶液中逐滴加入的鹽酸,測得溶液中的、、、的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是
已知:的電離平衡常數(shù),;的酸式電離平衡常數(shù)
A.a曲線表示的離子方程式為:
B.M點時生成的為
C.原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1:2
D.::4
【答案】D
【解析】
、的混合溶液中逐滴加入的鹽酸,先發(fā)生的反應(yīng)為:,則a曲線表示,由圖可知反應(yīng)完畢,加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知:;反應(yīng)完畢后發(fā)生反應(yīng):,b曲線表示,c曲線表示,由圖可知反應(yīng)完畢,該階段加入鹽酸體積為:,根據(jù)方程式可知:;反應(yīng)完后又發(fā)生反應(yīng):,d曲線表示,由圖可知反應(yīng)完畢,該階段加入鹽酸體積為:,根據(jù)方程式可知:;最后發(fā)生反應(yīng)為:,e曲線表示,根據(jù)方程式可知:,該階段加入鹽酸體積為:;
A. a曲線表示的離子方程式為:,選項A錯誤;
B. M點時生成的為+ =1mol,選項B錯誤;
C. 原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為: =1:1,選項C錯誤;
D. ::4,選項D正確。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1 mol X(g) 與2mol Y (g),下列說法正確的是( )
A.充分反應(yīng)后,X的轉(zhuǎn)化率和Y的轉(zhuǎn)化率不相等,前者大于后者
B.當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2:1
C.當(dāng)混合氣體的密度不再改變,表明該反應(yīng)已達平衡
D.若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO是常見的氣體污染物,消除NO廢氣是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。
(1)H2還原法
已知:①
②
則H2還原NO的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)活性炭還原法
在容積為1L、溫度恒定的密閉容中加入1mol NO和足量的活性炭,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2 (g) H,測得物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①0-10min內(nèi),用活性炭表示的平均反應(yīng)速率為_________g/min。
②關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是________。
A.壓強保持不變說明反應(yīng)達到平衡
B.混合氣體密度保持不變說明反應(yīng)達到平衡
C.30min時,改變的條件可能是縮小容器體積
D.選擇合適的催化劑,能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
③保持條件不變,若第30min時向容器中加入0.5mol CO2和0.5mol NO,則此時平衡___移動(填“正向”“逆向”或“不”)。判斷的依據(jù)是_____________________________________。
(3)CO還原法
將總物質(zhì)的量為2mol的CO與NO混合氣體充入1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g),保持溫度和壓強不變,測得平衡時NO、CO的轉(zhuǎn)化率(α)與CO和NO物質(zhì)的量比例關(guān)系如圖。NO的轉(zhuǎn)化率曲線為_____(填“a”或“b”)。M點的起始n(CO)=______mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義,對密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖,下列敘述錯誤的是( )
A.點a的正反應(yīng)速率比b點的大
B.點c處反應(yīng)還未達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,500℃下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比右圖中d點的值大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述正確的是( )
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ
B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,X與Z屬于同一主族,Z的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A.原子半徑: r(Y)>r(W)>r(Z)>r(X)
B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵
C.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。
(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為_________________。
(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:
①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在2700C時已完全失去結(jié)晶水,6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-): n(CO32-)(寫出計算過程)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)ΔH=Q kJmol﹣1,則:Ni(s) + 4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=﹣Q kJmol﹣1
B.在一定溫度和壓強下,將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣19.3kJ/mol
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2
D.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗分析錯誤的是
A.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
B.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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