5．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+
C．電解熔融NaCl，陰極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

分析 A．堿性氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕，F(xiàn)e在負極失電子；
C．電解時，鈉離子在陰極發(fā)生還原反應；
D．惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電．

解答 解：A．堿性氫氧燃料電池中，負極上燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，負極反應式為H2+2e-+2OH-=2H2O，正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A錯誤；
B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕，F(xiàn)e在負極失電子，負極反應式：Fe-2e-═Fe2+，故B錯誤；
C．電解時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：Na++e-=Na，故C錯誤；
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題以原電池和電解池原理為載體考查了金屬的腐蝕、燃料電池、電解等知識點，注意鋼鐵的吸氧腐蝕或析氫腐蝕中，負極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應，燃料電池的電極反應式與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．1mol/LH2SO4溶液的含義是（　　）
A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH+
C．將98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D．指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將 BaO2放入密閉真空容器中，反應 2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強不變D．固體總質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，化學鍵的類型（離子鍵、共價鍵）完全相同的是（　�。�
A．H2O和SO2B．HCl和KClC．Na2O2和 H2O2D．NH4F和NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2 H+═H2O
B．碳酸鈉溶液和石灰乳反應：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．稀硫酸與鋅反應：2 H++Zn═Zn2++H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ N2（g）+2CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
I．已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1；CO的燃燒熱為c kJ•mol-1．寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO反應的熱化學方程式2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=a-b+2c kJ•mol-1．
II．一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.000.80.640.550.50.5
c（CO）/mol•L-13.503.303.143.053.003.00
（1）在恒容密閉容器中充入CO、NO氣體，下列圖象如圖1正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是AD．


（2）前2s內(nèi)的平均反應速率υ（N2）=0.09mol/（L•s）（保留兩位小數(shù)，下同）；此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為0.03mol•L-1．
（3）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常溫下，該溶液的PH=5，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×104（已知該溫度下NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固體，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$的值將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
III．如圖2所示，用無摩擦、無質(zhì)量的活塞1、2將反應器隔成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下達到平衡時，各部分體積分別為V甲、V乙．此時若去掉活塞1，不引起活塞2的移動．則x=1.5，V甲：V乙=3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列物質(zhì)：①石墨  ②Na2O固體  ③鹽酸④SO2⑤膽礬晶體⑥碳酸鈣固體 ⑦蔗糖晶體  ⑧NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥（填序號）
（2）屬于非電解質(zhì)的是④⑦（填序號）
（3）能導電的是①③⑧（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
則反應2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=-566kJ•mol-1．

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