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將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是:
A．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移的電子數(shù)為0.1NAB．x = 2y
C．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D．2x = y
B
a g鎂鋁合金，反應后變?yōu)闅溲趸V、氫氧化鋁沉淀質量為(a＋1.7) g，增加的質量為1.7g，為氫氧根離子的質量，故n(OH－)=0.1mol，所以，鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移的電子數(shù)為0.1NA，A 正確；
當沉淀量最大時，n(HCl)與n(NaOH)相等，2x = y，故D正確，B 錯誤。
得到的沉淀量最大時，肯定是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，C 正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10mL2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應得到沉淀0.78g，則加入的燒堿溶液的體積為
A．30mLB．60mLC．90mLD．140mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁       (    )
A．是一種輕金屬B．金屬活動性比鎂弱
C．具有高熔點D．易形成致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當V1＝140mL時,則金屬粉末中n(Mg)＝　　mol，V2＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。
⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時,停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO2,請寫出發(fā)生反應的離子方程式­——————————————————————-————。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鋁及其化合物的說法正確的是
A．鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬
B．氧化鋁的熔點很高，是一種較好的耐火材料
C．Al(OH)3堿性很強，故可用于治療胃酸過多
D．鋁是地殼中含量最多的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其他生成物未列出）

（1）無色溶液F中，一定含有的溶質的化學式為            。
（2）寫出白色膠狀沉淀C轉化為無色溶液E的離子方程式________________________。
（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式____________________________。
（4）B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，寫出其反應的離子方程式_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將10.5 g鋅、鐵、鎂粉混合物與一定量的質量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸干溶液后得固體(不含結晶水)29.7g., 則產生氫氣的質量為         （   ）
A．1.92gB．0.2gC．0.4gD．無法求得

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應，第二份與足量的燒堿溶液反應，測得第一份產生的氣體為4g，第二份產生的氣體6g，則兩份鋁片的質量之比為
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物質的量不可能為
A．5molB．3molC．b/2molD．5b/3mol

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