Question

下列物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)不是1：1的是（　�。�

• A．NaHSO₄晶體中的陰離子和陽離子
• B．Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子
• C．重氫（

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  H）原子中的質(zhì)子和中子
• D．銨根（NH₄⁺）離子中的質(zhì)子和中子

Answer 1

分析：A、硫酸氫鈉晶體中陽離子為Na⁺、陰離子為HSO₄^-；
B、過氧化鈉固體中陽離子為Na⁺、陰離子為O₂^2-；
C、重氫原子中質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1；
D、銨根離子中質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)7．

解答：解：A．硫酸氫鈉晶體中陽離子為Na⁺、陰離子為HSO₄^-，根據(jù)電荷守恒知，其陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：1，故A不選；
B．過氧化鈉固體中陽離子為Na⁺、陰離子為O₂ ^2-，根據(jù)電荷守恒知，其陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1：2，故B選；
C．重氫原子中質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，所以其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，故C不選；
D．銨根離子中質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)是7，所以其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比不是1：1，故D選；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了原子、離子或晶體中粒子個(gè)數(shù)的比較，注意硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)和水溶液里電離方程式的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子而不是氧離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．