【題目】(14分)銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬。已知:常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+ =Cu2++Cu。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱生成不溶物的顏色為: ,某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn),這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為: 。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生:

a.2Cu2++4I- =2CuI(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl(白色)+I2。

為順利觀(guān)察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是

A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇

(3)一定條件下,在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。

已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出NH5的電子式:

寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。

將CuH溶解在適量的稀硝酸中, 完成下列化學(xué)方程式

(4)常溫下,向0.20 mol L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀,當(dāng)溶液的pH = 6時(shí),c(Cu2+)=________________mol.L1

[已知:]

【答案】(14分)(每空2(1)磚紅色,CuO (2) B (3)

2CuH + 2H+ ==Cu +Cu2+ + 2H2 616、6、3、4NO8H2O 2.2×10-4

【解析】

試題分析:(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化亞銅、葡萄糖酸和水,因此生成不溶物的顏色為磚紅色。氧化亞銅不穩(wěn)定容易轉(zhuǎn)化為黑色的氧化銅,因此這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO。

(2)為順利觀(guān)察到白色沉淀,則需要把碘萃取出來(lái),所以可以加入的最佳試劑苯,答案選B。

(3)已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這說(shuō)明該離子化合物是由H-和銨根兩種構(gòu)成的,所以NH5的電子式。

Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu,則CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式為2CuH + 2H+ ==Cu +Cu2+ + 2H2

硝酸具有強(qiáng)氧化性,因此銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅,還原產(chǎn)物是NO,另外還有水和氫氣生成,1molCuH失去2個(gè)電子,硝酸作氧化劑得到3個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為6CuH+16HNO36Cu(NO3)23H24NO+8H2O.

(4)溶液pH=6,則氫氧根離子的濃度水108mol/L,所以根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知溶液中銅離子濃度是2.2×10-4mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下表是元素周期表的一部分元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

① 表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,主族元素中金屬性最強(qiáng)的是_______,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_______;屬于過(guò)渡元素的是_________。

②C、G、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是______________________ 。

③第三周期中原子半徑最小的元素是_______。

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(1)E代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是___________。G的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)CE2的電子式是__________________

(3)元素A和M形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為:__________________。反應(yīng)后,向溶液中加入CK4溶劑,振蕩后現(xiàn)象為____________________

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B

aNaClO bH2O2cKMnO4dK2Cr2O7

反應(yīng)的離子方程式 。

2)上述流程中,用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化,能否用酸性的KMnO4溶液?并說(shuō)明理由 。(可用文字或方程式說(shuō)明)

3)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是

4)稱(chēng)取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________

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A.乙酸 B.乙醇 C.氯化鈉 D.葡萄糖

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(1)圖中屬于烷烴的是_____________(填字母,下同)。

(2)在如上圖所示的有機(jī)化合物中,碳原子與碳原子之間不僅可以形成單鍵,還可以形成_____________和_____________;不僅可以形成_____________,還可以形成碳環(huán)。

(3)含有雙鍵的是_____________,含有三鍵的是_____________。

(4)圖中互為同分異構(gòu)體的是:A與________;B與________;D與________。

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(1)實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量_______________

(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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D. 整個(gè)過(guò)程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

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