20．下列有關(guān)鋁的化合物的說法正確的是（　�。�
A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗
B．氧化鋁的熔點很高，是一種較好的耐火材料
C．明礬可用于自來水的消毒
D．氫氧化鋁能中和胃酸，適合于胃潰瘍患者服用

分析 A、氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)；
B、氧化鋁的熔點很高，耐高溫；
C、明礬水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水；
D、氫氧化鋁和胃酸發(fā)生反應(yīng)可以減少胃酸中鹽酸的含量．

解答 解：A、氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，氧化鋁坩堝和熔融NaOH發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B、氧化鋁的熔點很高，耐高溫是一種較好的耐火材料，故B正確；
C、明礬水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，但不能用來消毒，故C錯誤；
D、氫氧化鋁能中和胃酸，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3HCI=AlCI3+3H2O，適合于胃潰瘍患者服用，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了鎂鋁及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是同種性質(zhì)和鹽類水解的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點熱值高，無污染．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用相同體積的0.1mol•L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向盛有10g Na2O2固體的容器中充入一定體積的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)后測得固體質(zhì)量為12.8g，求反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分和質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計算：
（1）1mol NaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%，計算由1mol NaClO3最終可制得的ClO2的物質(zhì)的量為2mol．同時生成NaCl的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的量的相對多少都會影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量CO2通入過量氨水中：NH3•H2O+CO2=${NH}_{4}^{+}$+${HCO}_{3}^{-}$
B．含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合加熱：${HSO}_{3}^{-}$+OH-=${SO}_{3}^{2-}$+H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．含1mol KOH的溶液與含2mol Ba（HCO3）2的溶液混合：Ba2++${2HCO}_{3}^{-}$+2OH-=BaCO3↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某廠排出的廢液主要含硝酸鋅和硝酸銀，為了從回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動組設(shè)計了以下的實驗步驟：
（1）X、Y分別是什么物質(zhì)？X鋅，Y：硫酸
（2）固體A 和濾液B、C 的主要成分是什么？AAg，Zn，B：Zn（NO3）2，C：ZnSO4
（3）Z處進行的操作是先過濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．?dāng)嗔岩韵碌奈镔|(zhì)需要能量最多的是（　　）
A．HClB．HBrC．HID．HAt

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20．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）-Q（Q＞0）
一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s050010001500
C（N2O5）/mol/L0.500.350.250.25
下列說法中錯誤的是（　�。�
A．500 s時O2的濃度為0.075 mol/L
B．平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小
C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度
D．1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L

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