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對于反應4A+B=2C，下列說法正確的是（　�。�
A、某溫度下，化學反應速率無論是用A、B、C何種物質來表示，其化學反應速率的數值相同
B、在其他條件不變的情況下，降低溫度，一般化學反應速率降低
C、在其他條件不變的情況下，增大壓強，單位體積內活化分子百分數一定增大，化學反應速率一定增大
D、若增大或減少A物質的量，化學反應速率不一定會發(fā)生明顯的變化
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：A．不同物質表示反應速率，數值不同，意義相同；
B．降低溫度，活化分子百分數減�。�
C．增大壓強，單位體積內活化分子數目增大；
D．A可能為純固體或氣體．
解答： 解：A．不同物質表示反應速率，數值不同，意義相同，則A、B、C的化學計量數不同，則反應速率的數值不同，故A錯誤；
B．降低溫度，活化分子百分數減小，則一般化學反應速率降低，故B正確；
C．增大壓強，單位體積內活化分子數目增大，活化分子百分數不變，反應速率加快，故C錯誤；
D．A可能為純固體、液體或氣體，若為純固體、液體，增大或減少A物質的量，化學反應速率不變，若為氣體改變量反應速率變化，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應速率的因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意純固體、純液體不影響反應速率，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol CO2的質量為44g/mol
B、CO2的摩爾質量為44g
C、CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
D、當摩爾質量的單位是g/mol時，CO2的摩爾質量與其相對分子質量數值相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某元素最高價氧化物的對應水化物的化學式為H2XO3則其氫化物為（　　）
A、H4X
B、XH4
C、HX
D、H2X

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　　）
A、NaOH H2O NH4Cl
B、KOH Na2O2 （NH4）2S
C、MgO CaBr2 NaCl
D、Al2O3 HCl MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是（　　）
A、灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色
B、硝酸銣是離子化合物，不易溶于水
C、在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高
D、氫氧化銣是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，一定能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A、體系的壓強不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D、單位時間內消耗m mol A，同時消耗p mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（　�。�
A、CO2和SO2
B、CH4和SiO2
C、BF3和NH3
D、HCl和HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的含兩種元素的化合物．
已知：G為紅棕色粉末，反應①C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，改反應曾應用于鐵軌的焊接；
I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I
 點燃 
.
 
2F+D，F中E元素的質量分數為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為
 
；
（2）化合物I的電子式為
 
；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量為
 
g；
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
①當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動（向右、向左、不）．
②上述反應的正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為：V=k[I-]2[Fe3+]，I-濃度對反應速度的影響
 
Fe3+濃度對反應速度的影響．（選填：小于、大于、等于）
（2）某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號    時間
  濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據上述數據，完成下列填空：
①在實驗2，A的初始濃度C2=
 
mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
 
．
②設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3
 
V1（填＞、=、＜），且C3
 
1.0mol/L（填＞、=、＜）
③比較實驗4和實驗1，可推測該反應是
 
反應（選填吸熱、放熱）．

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