Question

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

(1)甲溶液的pH=_______；

(2)丙溶液中存在的電離平衡為________________（用電離平衡方程式表示）；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的由小到大順序?yàn)?/span>________；

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________（填“圖1”或“圖2”）；

②a＝_________mL

③pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_______________________________。

Answer 1

【答案】PH=13 CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+ 甲=乙<丙 圖2 20.00 將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在干燥的PH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

【解析】

（1）0.1molL-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）c（OH-）計(jì)算溶液中c（H+），再根據(jù)pH=-logc（H+）計(jì)算溶液的pH值；
（2）溶液中存在電離平衡，應(yīng)存在弱電解質(zhì)；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
（4）①乙酸為弱電解質(zhì)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性；②NaOH和乙酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗20mlNaOH溶液，生成弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性；③pH試紙測(cè)定溶液pH不能潤(rùn)濕試紙。

（1）0.1molL-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故溶液中c（H+）=10—14/0.1mol/L==10-13mol/L，故該溶液的pH=-log10-13=13，故答案為：13；

（2）0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質(zhì)，溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；

（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對(duì)水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：甲=乙<丙，故答案為：甲=乙<丙；

（4）①醋酸為弱電解質(zhì)，滴定過(guò)程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，故答案為：圖2；

②滴定終點(diǎn)時(shí)n（CH3COOH）=n（NaOH），則a=20.00mL，反應(yīng)生成了醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯示堿性PH＞7，故答案為：20.00；

③pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在干燥的PH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故答案為：將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在干燥的PH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。