Question

6．寫出下列反應的化學方程式．
（1）用硫鐵礦（FeS₂）煅燒制備二氧化硫：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₂+8SO₂
（2）濃硝酸見光或受熱分解：4HNO_3（濃）$\frac{\underline{\;見光或受熱分解\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）在高溫下，硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成氧化鐵和二氧化硫；再利用質量守恒定律中的原子在化學反應前后數(shù)目不變來配平；
（2）濃硝酸不穩(wěn)定，在見光或受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水．

解答 解：（1）FeS₂煅燒制備二氧化硫，反應物為FeS₂、O₂，生成物為Fe₂O₂、SO₂，：FeS₂+O₂→Fe₂O₂+SO₂，利用“定一法”，把氧化鐵的計量數(shù)定為1，則先配鐵，再配硫，再配氧元素，則：2FeS₂+$\frac{11}{2}$O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+4SO₂，則去分母，可得：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₂+8SO₂，
故答案為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₂+8SO₂；
（2）濃硝酸不穩(wěn)定，在見光或受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應方程式為：4HNO_3（濃）$\frac{\underline{\;見光或受熱分解\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，
故答案為：4HNO_3（濃）$\frac{\underline{\;見光或受熱分解\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，掌握化學方程式的書寫方法和對反應原理的理解應用是解答的關鍵，題目難度不大，注意用硫鐵礦（FeS₂）煅燒制備二氧化硫配平技巧．