【題目】下列有關方程式書寫正確的是

A．FeCl2溶液中加入氯水的離子方程式：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl-

B．食醋與NaOH反應的離子方程式：H++OH-=H2O

C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

D．Na2O2與水反應的離子方程式：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑

【答案】C

【解析】

試題分析：A.電子轉(zhuǎn)移不守恒、電荷不守恒，應為2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，A項錯誤；B.食醋是弱酸，在離子方程式中寫化學式，所以食醋與NaOH反應的離子方程式為CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，B項錯誤；C.乙酸與乙醇在濃硫酸催化、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，C項正確；D.根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，Na2O2與水反應的離子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4OH-+ O2↑+4Na＋,D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和

B. 雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會發(fā)生鹽析

C. 使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣

D. 水體中植物營養(yǎng)物質(zhì)過多積累會引起水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實驗，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為 (用a 、b、c…h(huán)表示)。

（2）i．A裝置中反應的化學方程式為 。

ii．D中堿石灰的作用是 。

（3）反應結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是 。

（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S。反應的離子方程式為 。

（5）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 。

（6）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

根據(jù)上述實驗得出溶液褪色的原因是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝原理如下：

①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4

②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2

回答下列問題：

（1）NaClO2中的Cl 的化合價__________。

（2）將反應①改為離子反應方程式_______________________。

（3）標出反應②的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。

（4）用于電解的食鹽水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜操作時，依次加入的試劑順序為NaOH、_________、_________充分反應后，將沉淀一并過濾除去。

（5）電解產(chǎn)生的尾氣中有少量ClO2，(二氧化氯具有強氧化性)可以用H2O2堿性溶液吸收除去，該反應中的氧化產(chǎn)物為_________。

（6）KClO2和Cl2均能將電鍍廢水中CN- 氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN- 相同量電鍍廢水所需Cl2的物質(zhì)的量是KClO2__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極，電解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法正確的是

A. 陽極附近溶液呈無色 B. 溶液的pH變大

C. 陽極逸出氣體 D. 陰極附近溶液呈藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

D. 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實驗操作：

①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題：

(1)裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應的化學方程式是 ；

(2)D裝置的作用是 ；

(3)C中反應生成NaNO2的化學方程式是 ；

(4)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號) ；

a．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2

b．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2

(5)經(jīng)檢驗C的產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

①甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 (寫名稱)；

②乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，反應H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。

（3）已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應生成1 mol可溶正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________

（4）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為______________________。

（5）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。

①D是______________________ （填離子符號）。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為______________________ （用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們，已知氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關系回答問題：

（1）下列物質(zhì)的化學式分別為：甲____________、丙_____________、丁__________；

（2）戊的電子式為________________________；

（3）寫出白色沉淀A與乙反應的離子方程式為__________________________。

II．已知：工業(yè)制備二甲醚的催化反應室中進行下列反應

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90.7kJ/mol①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23.5kJ/mol②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol③

催化反應室中總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。

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