Question

將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是（）

    A． 過一段時(shí)間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

    B． Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕

    C． 鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長而加快

    D． Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極反應(yīng)式為：2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：  探究鐵的吸氧腐蝕．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  鐵釘中含有碳、鐵，將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，碳、鐵和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池而發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：  解：A．生鐵遇到氯化鈉溶液發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致I試管中氣體壓強(qiáng)減小，小于大氣壓，所以II試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，故A正確；

B．I試管中鐵釘發(fā)生的是原電池反應(yīng)，而不是電解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．鐵釘在該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，隨著氧氣量的減少，則被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長而減慢，故C錯(cuò)誤；

D．I試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極 Fe﹣2e^﹣═Fe ²⁺，正極 O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查鐵的吸氧腐蝕，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及電極反應(yīng)式的書寫．