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將質(zhì)量分數(shù)為0.052的NaOH溶液1L（密度為1.06g·cm^-3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010時停止電解，則這時溶液中應符合的關(guān)系是

	NaOH的質(zhì)量分數(shù)	陰極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/g	陽極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/g
A	0.062	19	152
B	0.062	152	19
C	0.042	1.2	9.4
D	0.042	9.4	1.2

解析:

本題考查考生對電解原理的理解。在設計試題時有意提供了某些可應用于速解的信息，借以考查考生思維的敏捷性。常規(guī)解：由題設條件可知，1LNaOH溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為：1000mL×1.06g·cm^-3×0.052=55.12g，電解稀硫酸事實上消耗了水，使溶液濃度增大，停止電解時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.062，停止電解時溶液的質(zhì)量為：。則被電解的水為：1060g-889g=171g。根據(jù)電解水的化學方程式不難算出：在陽極析出的氧氣為：，在陰極析出的氫氣為：，選項B正確；非常規(guī)解：根據(jù)電解NaOH溶液事實上是電解水這一結(jié)論，可看出隨著電解的進行，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加，這樣，C、D兩項應予否定。電解水是陽極析出的是氧氣，陰極析出的是氫氣，它們的物質(zhì)的量之比應為2︰1，前者質(zhì)量大于后者，只有選項B符合題意。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進行如下實驗探究．
【實驗一】：測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

．

Ⅱ．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲中所盛試劑是

堿石灰

．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

；
發(fā)生反應的離子方程式為

SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O

．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
【實驗二】：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性KMnO₄滴定，則所測得的鐵元素的含量

偏小

．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250mL容量瓶

．
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液體積/mL	26.42	25.05	24.95

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c=

0.5mol/L

．（提示：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
再重復步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、

溶解

、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、

定容

、搖勻．
（2）用

酸式

滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，出現(xiàn)

溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

，即到達滴定終點．反應的離子方程式：

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（4）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

11.20%

．（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO₄標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將

偏高

．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO₄標準溶液的體積將

無影響

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

．
A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成，平均含氮量為16%左右．通用的蛋白質(zhì)測試方法--凱式定氮法--是通過測出含氮量來估算蛋白質(zhì)含量，主要原理為：將食品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．
已知：1mol氨基能產(chǎn)生1mol氨氣；
2NH₃+4H₃BO₃→（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O；
（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O→2NH₄Cl+4H₃BO₃
某興趣小組進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500g．
步驟II （略）
步驟Ⅲ共得到1L吸收了氨的硼酸樣品溶液，從中移取10.00mL于250mL錐形瓶中，加入少量水和指示劑，用0.010mol/L的鹽酸滴定至終點．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去鹽酸的體積

無影響

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

．
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積（mL）	標準溶液的體積
滴定次數(shù)	待測溶液的體積（mL）	初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
1	10.00	0.00	14.90
2	10.00	0.10	15.05
3	10.00	0.50	17.00

該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

13.93%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）100mL0.25mol?L^-1 CaCl₂溶液中，Ca²⁺ 的物質(zhì)的量為

0.025 mol

；含CaCl₂質(zhì)量為

2.775g

；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質(zhì)量分數(shù)為

2.67%

．從中取出10mL溶液 Cl^-的物質(zhì)的量為

0.005 mol

；Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

0.5 mol?L^-1

；將10mL溶液稀釋到100mL Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

0.05 mol?L^-1

．
（2）標準狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為

20 mol

，所含HCl分子數(shù)為

20 N_A

．將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為

66.7%

．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

20 mol?L^-1

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市長寧區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：計算題

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

完成下列計算：

（1）疊氮化鈉（NaN₃）受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若78克疊氮化鈉完全分解，產(chǎn)生標準狀況下氮氣___________________L 。

（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度______________________（忽略液體體積變化）。

（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃+H₂O。己知通入二氧化碳112 L（標準狀況下），生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為4:5。若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標準狀況下），計算生成的 Al(OH)₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量的最大值。

（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將不同質(zhì)量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果如下表：

銨鹽的質(zhì)量/g	10.00	20.00	30.00	50.00
濃硫酸增加的質(zhì)量/g	m	m	1.29	0

試回答：

該銨鹽的成分為_______________________________。

該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：_______________________________(須列式計算）。

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