Question

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。

（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為 。

（2）裝置Y的作用是 。

（3）析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。

（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2；

（2）防止倒吸；

（3）①吸濾瓶；②減少Na2S2O5在水中的溶解；

（4）在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。

【解析】試題分析：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應生成NaHSO3和CO2，多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，因二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸。

（1）向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應生成NaHSO3和CO2，反應的離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2，故答案為：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2；

（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

（3）①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵，故答案為：吸濾瓶；②由反應2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3-的濃度，有利于生成Na2S2O5，用飽和SO2水溶液洗滌，可降低Na2S2O5的溶解度，減少Na2S2O5的溶解，故答案為：減少Na2S2O5在水中的溶解；

（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，故答案為：在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。