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物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是( )

A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆福建省寧德市高三上學期單科質檢模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所示W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是 （ ）


 

X
 

Y
 


 

W
 


 


 

Z
 

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．X的陰離子比Y的陰離子離子半徑大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離或提純物質的方法中，正確的是

A．除去KC1中的K2CO3，可先加入過量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再過濾、洗滌，取濾液蒸發(fā)即可

B．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

C．用冷卻結晶的方法提純含有少量KC1的KNO3

D．通過點燃可除去CO2中混有的CO氣體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器及其名稱不正確的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t℃

700

800

830[

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

⑴該反應化學平衡常數的表達式：K= ；

⑵該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應；

⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是

A、容器中壓強不變 B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)

E、單位時間內生成CO的分子數與生成H2O的分子數相等

⑷某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是( )

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學反應其△H= —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 ( )

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 ( )

A、25℃時 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B、常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH—

C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H ＞0

D、25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)•c(OH—)不變

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省欽州市高新區(qū)高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產和生活中有廣泛的應用。

I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數Ka＝_________，CH3COOH溶液的實際濃度為____________。

Ⅱ．1100℃時，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體密度不變

C．1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O

D．H2的體積分數不變

(2)若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為___________。

(3)某溫度下該反應達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數K為_____________。

(4)若降低溫度，K值減小，則反應的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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