精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】光氣是一種重要的有機中間體,在農藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣很容易水解,熔點為-118°C,沸點為8.2°C。某科研小組模擬工業(yè)生產由一氧化碳和氯氣的混合物在活性炭作催化劑的條件下制取光氣,其反應原理為:Cl2COCOCl2。裝置如圖所示(丙處的加油裝置已省略,D中儀器用于收集光氣)。

(1)儀器C的名稱為___,其中堿石灰的作用為________________,D中儀器應浸在_____(填“冰水浴”或“熱水浴”)中。

(2)儀器組裝完成后,檢驗甲裝置氣密性的方法是_________。

(3)戊裝置主要用于制取氯氣,用酸性KMnO4和鹽酸制取氯氣時的離子方程式為__________。

(4)光氣極易水解,遇水后易產生一種氫化物和一種氧化物,其反應的化學方程式為______

【答案】球形干燥管 吸收Cl2HCl,防止大氣污染 冰水浴 塞好恒壓漏斗上面的塞子,將蒸餾燒瓶的導氣管進入水中,酒精燈微熱燒瓶,若導管口有氣泡生成,停止加熱時,導管口有一端穩(wěn)定的液柱,則表明氣密性良好 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O COCl2+H2O=CO2+2HCl

【解析】

1)根據裝置圖判斷儀器名稱及裝置的作用;

2)利用微熱法減壓裝置的氣密性;

3)酸性KMnO4和鹽酸在常溫下可制取氯氣,并且不用擔心鹽酸濃度降低反應停止的問題;

4)光氣極易水解,與水生成HClCO2

1)根據裝置圖可知儀器C為球形干燥管;堿石灰可吸收反應產生的Cl2HCl,防止大氣污染;裝置D應浸在冰水浴中,防止空氣中水蒸氣進入D中使光氣水解;

2)塞好恒壓漏斗上面的塞子,將蒸餾燒瓶的導氣管進入水中,酒精燈微熱燒瓶,若導管口有氣泡生成,停止加熱時,導管口有一端穩(wěn)定的液柱,則表明氣密性良好;

3)酸性KMnO4和鹽酸在常溫下可制取氯氣,反應方程式為:2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,離子方程式為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O;

4)光氣極易水解,與水生成HClCO2,反應方程式為COCl2+H2O=CO2+2HCl

方法

微熱法

液差法

氣壓法

原理

升高裝置中氣體的溫度,使氣體體積膨脹

縮小裝置中氣體的體積,增大壓強

封閉氣體壓強增大,使液滴不能滴下

圖示

具體

操作

塞緊橡膠塞,將導氣管末端伸入盛水的燒杯中,用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶

塞緊橡膠塞,用止水夾夾住導氣管的橡膠管部分,從長頸漏斗向試管中注水

塞緊橡膠塞,關閉止水夾,打開分液漏斗活塞,向燒瓶中加水

現象

說明

燒杯中有氣泡產生,停止微熱,冷卻后導氣管末端形成一段水柱,且保持一段時間不下降

停止加水后,長頸漏斗中的液面高于試管中的液面,且一段時間內液面差不變

一段時間后,液滴不能滴下

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)

A.標準狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數目為16NA

B.10.1 g NC2H53中所含的極性共價鍵數目為2.1NA

C.2 mol Au2 mol H2中所含的分子數目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機反應中,不屬于取代反應的是

A.Cl2HCl

B.2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

C.ClCH2CH===CH2NaOHHOCH2CH===CH2NaCl

D.HO—NO2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是

A.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子效為0.2NA

B.標準狀況下,22.4 L NO11.2 L O2充分反應,產物的分子數為NA

C.100mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA

D.濃硫酸(1 mol H2SO4)與足量Cu加熱發(fā)生反應生成0.5 NASO2分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為紀念門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年,聯合國大會宣布2019年為國際化學元素周期表年IYPT2019)。元素周期表隱含著許多的信息和規(guī)律,以下所涉及的元素均為中學化學常見短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.元素周期表有7個周期,16個族,共有118種元素,其大多數是金屬元素

B.xe組成的化合物屬于離子化合物,該化合物具有較強的還原性

C.df、g、h的離子半徑順序ghdf

D.y、z、h的最簡氫化物的沸點hzy

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、W的原子序數依次增大,四種元素同周期,X的金屬性在同周期元素中最強;Y原子的電子層數與最外層電子數相等;Z元素在地殼中的含量居于第二位;W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2。下列說法正確的是(

A.簡單離子半徑:X<Y<W

B.Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性

C.XW分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同

D.Z、W形成化合物的電子式為:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據了解,銅銹的成分非常復雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇,并不斷擴散),結構如圖所示。

下列說法正確的是

A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹

B. Cu2(OH)2CO3屬于復鹽

C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層

D. NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值,做到修舊如舊

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含FeA1、Mg、CaSi等元素)制備鈷的氧化物,工藝如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

相關金屬離子[co(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

1)水鈷礦中的Fe、A1、Mg、Ca元素的存在形態(tài)為___(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。

2)“酸溶”中Co2O3反應的離子方程式是___,濾渣1的成分可能是___。

3)“氧化”中加Co2O3的作用是___

4)“調pH”為4.7-6之間,則濾渣2___。

5)已知Ksp(CaF2)=5.3×10-9,Ksp(MgF2)=5.2×10-12,“除雜”是為了除去Ca2+Mg2+,此時先析出的沉淀是___(填化學式),過程中最大值為___(列出算式即可)。

6)實驗室擬在空氣中煅燒CoC2O4以探究其產物。實驗時將13.23gCoC2O4放入___(填儀器名稱)中,測得生成鈷的某種氧化物7.23g和氣體CO2。據此預測:該氧化物中Co化合價的可能情況是___,真實情況有待進一步查證。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z](鐵元素化合價為+3)是一種高效的混凝劑,常用于凈水,它的組成可以通過以下實驗測定:①稱取一定質量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL的溶液。②準確量取25.00 mL溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體6.99g。③準確量取25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重,得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

查看答案和解析>>

同步練習冊答案