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【題目】把鐵片放入盛有過量稀硫酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)

A. 硫酸的濃度B. 鐵片的表面積

C. 溶液的溫度D. 加少量Na2SO4固體

【答案】D

【解析】

根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑、表面積等因素進行分析；

鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，

A、硫酸濃度不同，溶液中c(H＋)不同，則反應(yīng)速率不同，故A不符合題意；

B、固體表面積大小不同，接觸面積不同，反應(yīng)速率不同，故B不符合題意；

C、溫度不同，活化分子的百分數(shù)不同，反應(yīng)速率不同，故C不符合題意；

D、加入少量硫酸鈉固體，硫酸鈉不參與反應(yīng)，且不影響濃度，則不影響反應(yīng)速率，故D符合題意；

答案為D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_________，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

(2)①~⑩元素中，最不活潑的元素是____________，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是___________，堿性最強的堿是_____________，呈兩性的氫氧化物是________________；

(3)按要求填寫： ①的氫化物的電子式__________________；用電子式表示 ③和⑦形成化合物的形成過程__________________________________________；

(4)② ⑦和⑩的單質(zhì)的氧化性由強到弱順序是_________________________________，可用說明⑦和⑩的單質(zhì)氧化性強弱的反應(yīng)事實是(用化學反應(yīng)方程式表示)：__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后問題。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10 m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
最高或最低化合價	-2			-3	-1		-3

（1）元素①在周期表中的位置為_____。

（2）元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為____（填化學式）。

（3）元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____，元素②、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強的是______（填化學式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。

（5）元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液與元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池放電時正極是______（填物質(zhì)化學式）。若電解液體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。

（2）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，電池的正極是____________，負極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

（3）中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為________

②該電池工作時，電子的流向為___________（填“從左到右”或“從右到左”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Yb(鐿）	604	1217	4494	5014
Lu(镥）	532	1390	4111	4987
La(鑭）	538	1067	1850	5419
Ce(鈰）	527	1047	1949	3547

（4）元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。

①配合物的中心原子的配位數(shù)為_____，配體分子具有相同的___________(從給出選項中用序號表示)。

a．分子的立體構(gòu)型 b．VSEPR構(gòu)型 c．鍵角

d．孤電子對數(shù) e．中心原子的價層電子對數(shù)

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。

a．離子鍵 b．極性鍵 C．非極性鍵 d．配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，Mr(Pr O2) =173，則NA=_____________(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。