Question

某同學(xué)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為

 

 g．
（2）滴定操作：在錐形瓶的待測液中滴加2-3滴酚酞試液，并開始滴定．
手眼：左手

 

，右手搖動錐形瓶，眼睛

 

滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖．
終點的判斷：最后一滴NaOH溶液剛好使指示劑顏色由

 

且半分鐘不褪色，即到終點，讀出體積并記錄．
（3）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
該同學(xué)進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	鹽酸的體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
①	均是20.00	18.20
②		17.10
③		16.90

滴定中誤差較大的是第

 

次實驗．
造成這種誤差的可能原因是

 

（填選項編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達(dá)到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
（4）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）利用n=cV、m=n×M來計算NaOH的質(zhì)量；
（2）實驗中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；
（3）對比表中數(shù)據(jù)，誤差較大的是第1次實驗，需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷；
（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；

解答： 解：（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；
故答案為：5.0；
（2）滴定時，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點；
故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；由無色變淺紅；
（3）對比表中數(shù)據(jù)，誤差較大的是第①次實驗，需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干，待測液的物質(zhì)的量不變，所用NaOH溶液體積不變，所測鹽酸濃度不變，故a錯誤；
b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液被稀釋，所用NaOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故b正確；
c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，所用NaOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故c正確；
d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，所用NaOH溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故d錯誤；
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，所用NaOH溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故e錯誤；
f、達(dá)到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)，所用NaOH溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故f錯誤；
故選：bc；
（4）數(shù)據(jù)①無效，�、凇ⅱ垠w積進(jìn)行計算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為17.00mL，
  HCl～NaOH
   1                1
C（HCl）×20.00mL  0.5mol/L×17.00mL；
解得：C（HCl）=0.425mol/L，故答案為：0.425；

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．