【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A. 35 B. 54 C. 11 D. 53

【答案】D

【解析】由氮元素化合價變化分析,每5molNH4+被氧化,就有3molNO3被還原,則反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5:3,故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na。某同學為了確認其成分,取部分試液,設計并完成了如下實驗:

下列說法正確的是

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+

C.SO42、NH4+、Na一定存在,CO32-,Al3+一定不存在

D.溶液中至少有4種離子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關系如圖(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質(zhì)量單位是g),求:

(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克?_________

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL 0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL 0.55molL1 NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度,回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號).
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填序號).
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為△H1、△H2、△H3 , 則△H1、△H2、△H3的大小關系為
(5)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程,其中A、B為單質(zhì),其余為化合物,且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色,請回答下列問題:

1請寫出他們的化學式:

C:___________E:___________

2為了盡可能減少尾氣的排放,則進入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________

3E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的,因此為了提高E溶液的濃度,通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為____________(只填一種即可),該脫水劑的優(yōu)點或缺點有哪些____________________。

4腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物,實驗室中為研究其性質(zhì),可利用D與某淡黃色化合物反應制取該致癌物,則制取時發(fā)生的化學反應方程式為_________________________若該反應中有標況下4.48LD參與反應,則反應過程中轉移電子數(shù)目是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaC1O3NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中,滴入適量硫酸,并水浴加熱,反應后測得NaC1O3NaI恰好完全反應,生成I2、Na2SO4H2O,并產(chǎn)生棕黃色的氣體X,X

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】試題分析:根據(jù)轉移電子數(shù)守恒得,1molNaI中的碘元素由-1價生成單質(zhì)碘,化合價升高轉移1mol電子,故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子,故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價,答案選D.

考點:氧化還原反應

型】單選題
束】
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【題目】4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下),所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是

A.SO2氣體能使溴水褪色

B.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色

D.SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g),0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L,則在這段時間內(nèi)
用HI表示的平均反應速率為(
A.0.01molL1min1
B.0.04molL1min1
C.0.2molL1min1
D.0.5molL1min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就三大酸與金屬反應的情況,回答下列問題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應,若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解.該反應的化學方程式為:
(2)在一定體積的10molL1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為
(3)欲迅速除去鋁壺底部的水垢,又不損壞鋁壺,最好的方法是
A.濃鹽酸
B.稀硝酸
C.冷的濃硝酸
D.冷的濃硫酸.

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