【題目】不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

【答案】B

【解析】

A．乙烯能與氫氣在催化劑、加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，A不選；

B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl，不會(huì)生成CH3CHCl2，B選；

C．乙烯與H2O在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，C不選；

D．乙烯與HBr 一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，D不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

（3）在D點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________________ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵的化合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛：

（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級(jí)鐵,同時(shí)生成CO和H2。已知：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反應(yīng)Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。

②若該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,5min后達(dá)到平衡,測(cè)得體系中固體質(zhì)量減少0.96g，則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

③若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填序號(hào))。

a．c(CH2)=c(CO) b．固體的總質(zhì)量不變

c．v(CO)與v(H2)的比值不變 d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線(xiàn)如下圖。

試用平衡移動(dòng)原理解釋該曲線(xiàn)的變化規(guī)律________________。若700℃時(shí)測(cè)得平衡時(shí),H2濃度為1.0mol·L-1,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

（2）菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)FeSO4與足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過(guò)以上數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因_______________________________。

（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業(yè)上以Fe為陽(yáng)極,NaOH為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解制備,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.碳原子數(shù)不超過(guò)10的所有烷烴中，一氯代物只有一種的烷烴共有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x時(shí)，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. M點(diǎn)時(shí)，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 隨pH的升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

A.用CCl4提取溴水中的Br2[來(lái)

B.從KI和I2的固體混合物中回收I2

C.吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸

D.工業(yè)酒精制備無(wú)水酒精

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是

A. 該氯原子的摩爾質(zhì)量為g/mol B. x g該氯原子的物質(zhì)的量是 mol

C. 1 mol該氯原子的質(zhì)量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式_____________________________________。

（2）長(zhǎng)期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是______________________。

（3）25℃，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當(dāng)C2O42- 沉淀完全時(shí)，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）

（4）寫(xiě)出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式________________________________，計(jì)算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為_____________________，NaHC2O4溶液的pH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）

（5）向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問(wèn)題：

（1）還原劑是________，還原產(chǎn)物__________。

（2）濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________________。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（3）當(dāng)有9.6g銅參與反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體的體積為________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

（4）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

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