20．現(xiàn)有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機物．同質量的以上物質完全燃燒時消 耗 O2的量最多的是CH4；同狀況、同體積的以上五種物質完全燃燒時消耗 O2 的 量最多的是C3H6；同質量的以上五種物質燃燒時，生成 CO2的量最多的是C3H4，生成 H2O 的量最多的是CH4．

分析 同質量的烴CxHy，$\frac{y}{x}$值越大，完全燃燒耗氧量越多，生成的H2O物質的量越大，CO2的物質的量越少．同狀況、同體積、同物質的量的烴完全燃燒，耗氧量取決于x+$\frac{y}{4}$的相對大�。�

解答 解：同質量的烴CxHy，$\frac{y}{x}$值越大，完全燃燒耗氧量越多，生成的H2O物質的量越大，CO2的物質的量越少．同狀況、同體積、同物質的量的烴完全燃燒，耗氧量取決于x+$\frac{y}{4}$的相對大小；
CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機物中，$\frac{y}{x}$值分別為4、2、$\frac{4}{3}$、3、2，故CH4全燃燒時耗O2的量最多，生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4，生成 CO2的量最多的是C3H4，
CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機物中，x+$\frac{y}{4}$的值分別為2、3、4、3.5、4.5，故同物質的量的以上物質完全燃燒時耗O2的量最多的是C3H6，
故答案為：CH4； C3H6； C3H4；CH4．

點評 本題考查烴燃燒有關計算問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意根據(jù)燃燒通式判斷耗氧量問題，注意對規(guī)律的歸納總結．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應    Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中          CO32─+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應      HCO3─+H+═CO2↑+H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中        Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A的原子半徑是所有原子中最小的；C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填元素符號），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D與A可形成化合物DA，該化合物的電子式為Na+[：H]-．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，寫出其與水、二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（6）寫出實驗室制取F2的反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為：H++OH-═H2O
B．金屬鈉與乙醇反應的化學方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
C．聚氯乙烯的結構簡式為：
D．氯化銨的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某課外活動小組設計了如圖1所示的裝置，控制電流強度適中的情況下用其進行 模擬氯堿工業(yè)緩慢電解NaCl溶液及相關實驗．由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（鈉離子交換膜只允許鈉離子和水通過）．請幫助他們分析并回答下列問題：

（1）寫出B裝置中陽極的反應式：Fe-2e-═Fe2+；若陰極產(chǎn)生的氣體體積為11.2mL（標準狀況），則通過交換膜的鈉離子的物質的量為0.001 mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．
（2）制備氨氣的方法有多種，寫出實驗室制備NH3的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
裝置D可快速大量地制取NH3，燒瓶內固體宜選用BE．
A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿
（3）實驗時打開止水夾a，關閉止水夾b，觀察到A裝置中燒瓶內的現(xiàn)象有：
①A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平．
（4）當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，說明理由，若有現(xiàn)象，請寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或寫成總反應式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓．
（5）為了達到該實驗的目的，小組同學進行改進，先將Fe極材料（填“Fe”或“Pt”）更換，若要驗證該實驗的陽極產(chǎn)物，還需在B、C裝置之間添加一個裝置，試在如圖2的方框中畫出此裝置圖并標出所需試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知元素A的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零．取5.6g元素A的單質與足量的燒堿溶液完全反應后，生成A的最高價化合物的同時收集到標況下氫氣8.96L．元素A的原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等．
（1）試確定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
（2）寫出兩種與A的氣態(tài)氫化物分子具有相同電子數(shù)的雙原子分子的化學式HCl、F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac．
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程
式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性
B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高
C．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性
D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

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