【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物

C. SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂,同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成

【答案】D

【解析】

A.H2O2的分子結(jié)構(gòu)可知,H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,故A正確;

B.H2O2是共價(jià)化合物,其中H-O鍵為極性共價(jià)鍵,O-O鍵為非極性共價(jià)鍵,故B正確;

C.H2O2SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+H2O2=H2SO4,其中H2SO4為強(qiáng)酸,可以寫成離子形式,故離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-,故C正確;

D.H2O2、SO2H2SO4均為共價(jià)化合物,即該反應(yīng)過(guò)程中只有共價(jià)鍵的斷裂與形成,故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2是大氣污染物,造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列說(shuō)法正確的是

A. a為正極,b為負(fù)極

B. 生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

D. 負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為 (  )

A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過(guò)氧化鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,得到殘余固體X。

(1)寫出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:

_________________、_________________________。

(2)殘余固體X的成分是____________。

A.Na2O2、NaOH B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

(3)向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。請(qǐng)以V(HCl)為橫坐標(biāo),V(CO2)為縱坐標(biāo),畫出產(chǎn)生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關(guān)系。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鈉具有強(qiáng)還原性,可用于制作高壓鈉燈

B.活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的雜質(zhì)

C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料

D.明礬易溶于水,可用作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L 250mL NaCl溶液,下列儀器中不需要的是

A.玻璃棒B.分液漏斗C.膠頭滴管D.250mL容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__________min(0~1、1~22~3、3~44~5),原因是__________。

3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是_________

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________

A X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B XY的反應(yīng)速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D 生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2NH3,且已知17g氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4+5NO2+6H+═2Mn2++5NO3+3H2O

B. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3+2OH═CO32+NH3H2O+H2O

C. Fe(NO33溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I═2Fe2++I2

D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子,都含有18個(gè)電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為23、4。AC分子中,其原子個(gè)數(shù)比都為1:1,B分子中原子個(gè)數(shù)比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個(gè)電子,它與AB分子均能反應(yīng),生成一種常見(jiàn)的10電子分子E。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1C的化學(xué)式為_____。A的還原性______B的還原性(填大于小于

2)寫出BD在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。

3)氣態(tài)的A分子遇到某10電子分子會(huì)產(chǎn)生白煙,請(qǐng)寫出該白煙成分的電子式_______;該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________

4)寫出一個(gè)含有18電子的五原子分子的化學(xué)式_______,其中的一種元素形成的單質(zhì)可被含D離子的溶液腐蝕,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

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