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在銅與濃H2SO4的反應中，如果電子轉移0.4 mol，則被還原的硫酸物質的量是


  1. A.
    0.4 mol
  2. B.
    0.2 mol
  3. C.
    2 mol
  4. D.
    4 mol
B
解析：此反應中電子轉移0.4 mol，得電子物質為濃H2SO4，則濃H2SO4得0.4 mol電子， 濃H2SO4~ 2e- 0.2 mol 0.4 mol 所以有0.2 mol濃H2SO4被還原．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制取CuSO4不是直接用銅與濃H2SO4反應，而是將Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣的優(yōu)點是①不產生污染大氣的SO2   ②提高H2SO4的利用率   ③節(jié)約能源； ④提高銅的利用率（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．精英家教網
以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄
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根據上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導管的作用是
 
；D、E兩支試管中CC14的作用是
 
．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：
 
．
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀．學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO4）2的緣故．請你設計實驗驗證學生1的猜想
 
．
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是
 
．（寫化學式）
（5）學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發(fā)現溶液呈酸性，對此，學生2提出的猜想的：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解溶液呈酸性．
你的猜想是：
 
．
請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：
 
．

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科目：高中化學 來源：走向清華北大同步導讀·高一化學 題型：013

在銅與濃H2SO4的反應中，如果電子轉移0.4mol，則被還原硫酸物質的量是

[　　]

A．0.4mol　　B．0.2mol　　C．2mol　　D．4mol

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

　　在銅與濃H2SO4的反應中，如果電子轉移0.4 mol，則被還原的硫酸物質的量是(　)

　　A．0.4 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．0.2 mol

　　C．2 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．4 mol

 

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