【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類(lèi)香料和一種縮醛類(lèi)香料。具體合成路線(xiàn)如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
已知以下信息:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是,圖中縮醛的分子式是。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。
(3)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是 。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為3∶2∶2∶1。
(5)參照的合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線(xiàn)(注明必要的反應(yīng)條件)。
【答案】(1)乙烯,C10H12O2;(2)CH3OH,羥基;
(3)氧化反應(yīng);(4)、;
(5)
【解析】
試題分析:(1)A的分子式為C2H4,因此A為乙烯,根據(jù)有機(jī)物碳原子成鍵特點(diǎn),縮醛的分子式為C10H12O2;(2)根據(jù)信息,以及反應(yīng)③,推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,C的官能團(tuán)是HOCH2-CH2OH,含有官能團(tuán)是羥基;(3)反應(yīng)⑥是羥基轉(zhuǎn)化成醛基,有機(jī)反應(yīng)中添氧去氫是氧化,因此反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng);(4)有4組峰說(shuō)明有4種不同的氫原子,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、;(5)2-氯丙烷先發(fā)生消去反應(yīng),然后在A(yíng)g的作用下和氧氣發(fā)生反應(yīng),最后和CO2反應(yīng),即步驟是:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法中正確的是
① a、b、e、f四種元素的原子半徑:e>f>b>a
② h、i兩種元素陰離子的還原性:h>i
③ a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性:a>g
④d、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)
⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),若加入少量可溶性的鹽(CH3COO)2Cu,對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是( )
A.增大
B.減少
C.不能確定
D.無(wú)影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3,則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.Cl2與水反應(yīng):Cl2+ H2O = Cl-+ClO-+ 2H+
B.Fe溶于稀硝酸:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C.燒堿溶液中加入鋁片:2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
D.在稀氨水中通入過(guò)量CO2:2NH3·H2O+CO2 = 2NH4++CO32-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不屬于醇類(lèi)的是( )
A. C4H9OH B. C6H5CH2OH C. C6H5OH D. 甘油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“兩型”社會(huì),提倡“低碳”生活,下列有關(guān)碳及碳的化合物敘述中正確的是( )
A.二氧化碳是形成酸雨的主要?dú)怏w
B.金剛石、石墨都是碳單質(zhì),兩者碳原子的排列方式相同
C.一氧化碳含量增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)
D.大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廠(chǎng)廢水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是____________________;
(2)第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是:________________;
(3)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有____________;
(4)欲使1L該廢水中Cr2O72-的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入____FeSO4·7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是
A. 溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol/L
B. 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱?/span>c(OH-)均增大
D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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