【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3

C. 2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1

D. 在這2min任意一段時(shí)間內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值隨時(shí)間變化都是逐漸減小的

【答案】D

【解析】 A.A為固體，濃度固定不變，不能用其表示反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1故錯(cuò)誤；C.不能計(jì)算某時(shí)刻的瞬時(shí)速率，故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)隨著時(shí)間的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，故正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為

A. n＋4B. n＋6C. n＋8D. n＋10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作中,正確的是

A. 為了加快鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅

B. 在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)清洗滴定管后，直接裝液滴定

C. 為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

D. 為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清,加入鹽酸和鐵片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若把周期表原先的主、副族序號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第一列稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法中不正確的是

A.第10列元素全部是金屬元素

B.第18列元素單質(zhì)全部是氣體

C.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

D.第3列元素種類數(shù)最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象或化學(xué)方程式

結(jié)論

A

取1mL20%的蔗糖溶液,加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀

蔗糖未水解

B

將C和SiO2的固體混合物高溫加熱

2C+SiO2 Si+2CO↑

非金屬性：C>Si

C

向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液

白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向待測(cè)液中加入適量的稀NaOH溶液，將|濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙未變紅

在待測(cè)液中不存在NH4+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，其合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下表列出了一些化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

413

工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。

I制備合成氣：CH4+H2O(g)=CO+3H2。

(2)為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___ 。

Ⅱ合成甲醇

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

(3)比較T1、T2、T3的大小，并說明理由____。

(4)平衡常數(shù)K(b)___ K(d)、正反應(yīng)速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

(5)c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___ (kPa)-2（用數(shù)字表達(dá)式表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(6)a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮刮原來的，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______。

A. c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)減小E. CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增加

(7)科研人員設(shè)計(jì)了一種新型甲醇燃料電池，其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，該電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，圖中對(duì)此過程的分析正確的是（　�。�

A.圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9


（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2 ， 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是（ ）
A.a：b
B.a：2b
C.a：（2a+2b）
D.a：（a+2b）

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