【題目】下列各組化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是( )
A.和
B.NaCl和HCl
C.CaO和KCl
D.和
【答案】B
【解析】
A.H2O為H原子與O原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,而NH3為N原子與H原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,二者均只含有共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類(lèi)型相同,故A不符合題意;
B.NaCl為Na+與Cl-形成的離子化合物且只含有離子鍵,而HCl為H原子與Cl原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,二者化學(xué)鍵類(lèi)型不同,故B符合題意;
C.CaO為Ca2+與O2-形成的離子化合物且只含有離子鍵,而KCl為K+與Cl-形成的離子化合物且只含有離子鍵,二者均只含有離子鍵,化學(xué)鍵類(lèi)型相同,故C不符合題意;
D.CCl4為C原子與Cl原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,而H2O2為H原子與O原子、O原子與O原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,二者均只含有共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類(lèi)型相同,故D不符合題意;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烴是一類(lèi)簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。
(1)天然氣屬于______________(填“純凈物”或“混合物”),其組成以__________為主。該分子的電子式是_____________,其空間結(jié)構(gòu)是_____________________。
(2)烷烴隨著碳原子數(shù)的增多,沸點(diǎn)逐漸________(填“升高”或“降低”),碳原子數(shù)≤________的烷烴呈氣態(tài),它們和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的條件是________________。
(3)2,2,3-三甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________,其一氯代物有_______種,該烷烴與正庚烷互為__________________________(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同,且SO42-物質(zhì)的量濃度為6 mol/L,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為( )
A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。
已知:①與NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。
②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為:2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O
③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | 密度/g·cm-3 |
苯胺 | 93 | 6.3 | 184 | 微溶于水,易溶于乙醚 | 1.02 |
硝基苯 | 123 | 5.7 | 210.9 | 難溶于水,易溶于乙醚 | 1.23 |
乙醚 | 74 | 116.2 | 34.6 | 微溶于水 | 0.7134 |
Ⅰ.制備苯胺
圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過(guò)量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。
(1)滴加適量NaOH溶液的目的是___,寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式___。
Ⅱ.純化苯胺
ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出,在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺1.86g。
(2)裝置A中玻璃管的作用是__。
(3)在苯胺吹出完畢后,應(yīng)進(jìn)行的操作是先__,再___。
(4)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。
(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,陽(yáng)離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。②五種鹽均能溶于水,水溶液均為無(wú)色。③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______________。
(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________。
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
(5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。
氯化銨的電子式是______________;未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是______________(填序號(hào),下同);僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______________;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物A是近年來(lái)采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列說(shuō)法正確的是( )
A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10:1
C. 所含C、N均為sp2雜化
D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。
(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性。基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。
(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機(jī)溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類(lèi)型為____
②N和O位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____;
③NH4Cl中存在的作用力有_____,NH4Cl熔沸點(diǎn)高于CH3CH2OH的原因是_____,Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。
(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點(diǎn)位置,O位于____位置;已知晶胞參數(shù)為a nm,Ti位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長(zhǎng)為_____ m(列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成:
已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體,其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲的化學(xué)式為____。
(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)已知化合物甲中,有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià),另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià),則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
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