Question

【題目】材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。回答下列問題：

（1）復(fù)合材料中往往一種材料作為基體，另一種材料作為增強(qiáng)劑。下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.鋼化玻璃　　　　　B.玻璃鋼　　　　　C.鋼筋混凝土　　　　D.玻璃

（2）無機(jī)非金屬材料與我們的生活聯(lián)系密切。我國具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”填補(bǔ)了我國計(jì)算機(jī)史上空白，“龍芯一號(hào)”材料的化學(xué)式為______；傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料在日常生活中有著廣泛的運(yùn)用。玻璃和水泥的生產(chǎn)中均用到的原料的名稱是____，其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，具有特殊結(jié)構(gòu)、功能的新型無機(jī)非金屬材料被研制出來。碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷，反應(yīng)原理為SiO2＋3CSiC＋2CO↑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（4）金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。①工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是_________；用實(shí)驗(yàn)判定腐蝕液中含有Fe2＋離子_____________。

②某硬鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅，下圖為測(cè)定硬鋁合金中鋁的含量的流程圖：

由溶液Ⅰ生成溶液Ⅱ中的溶質(zhì)的離子方程式為__________________；該合金中鋁的含量為_________。

Answer 1

【答案】 BC Si 石灰石 Na2CO3 ＋ SiO2　 Na2SiO3 ＋ CO2↑ 1：2 Fe3＋、Cu2＋ 用試管取少量腐蝕液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪色，說明含有Fe2＋ Al3＋＋4OH－�。�[Al(OH)4] － 900b/17a ﹪或9b/17a

【解析】（1）A、鋼化玻璃仍然是玻璃，屬于無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B、玻璃鋼是由玻璃與樹脂混合成的，前者是無機(jī)非金屬材料，后者是有機(jī)高分子合成材料，故玻璃鋼是兩種材料復(fù)合成的，B正確；C、鋼筋混凝土是鋼筋和混凝土組成的一種常用的復(fù)合材料，C正確；D、玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；答案選BC；（2）硅是常用的半導(dǎo)體，“龍芯一號(hào)”材料的化學(xué)式為Si；生產(chǎn)玻璃的用料是石灰石、純堿和石英，生產(chǎn)水泥的原料是石灰石、黏土和輔助原料，因此生產(chǎn)中均用到的原料的名稱是石灰石，其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。（3）反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO↑中碳元素化合價(jià)從0價(jià)部分升高到+2價(jià)，部分降低到－4價(jià)，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。（4）①腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子，當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，鐵離子、銅離子均被還原，因此一定不存在的離子是Fe3＋、Cu2＋；亞鐵離子具有還原性，所以用實(shí)驗(yàn)判定腐蝕液中含有Fe2＋離子的實(shí)驗(yàn)方案是用試管取少量腐蝕液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪色，說明含有Fe2＋。②鋁、鎂、與鹽酸反應(yīng)，銅、硅不反應(yīng)，過濾后溶液1中含有鹽酸、氯化鋁和氯化鎂，加入足量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉、氫氧化鎂，偏鋁酸鈉溶液吸收二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，因此由溶液Ⅰ生成溶液Ⅱ中的溶質(zhì)的離子方程式為Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－；氫氧化鋁分解生成氧化鋁，物質(zhì)的量是，根據(jù)鋁原子守恒可知該合金中鋁的含量為。