4．含6.02×1022個氧原子的氧氣0.05摩爾．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：n（O）=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，n（O2）=0.05mol，
故答案為：0.05．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現(xiàn)象或結論描述正確的是（　�。�
A．加熱滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：紅色變淺
B．含F(xiàn)eCl3的溶液中滴入SCN-：溶液變?yōu)榧t色
C．將稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：產(chǎn)生白色沉淀
D．將硫酸鋁溶液蒸干，可得固體氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，RO3 n- 與 R2- 發(fā)生如下反應：RO3 n-+2R 2-+6H+=3R+3H2O，下列 關于元素 R 的敘述中正確的是（　�。�
A．R 原子的最外層上有 4 個電子B．RO3 n- 中的 R 只能被還原
C．R 的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性D．HnRO3一定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．稱取純Na2CO3 0.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應時，用去10mL鹽酸．取此鹽酸20mL（稀釋到200mL）做如下實驗：稱取工業(yè)燒堿6.25g加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達到終點時，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3：2，求工業(yè)燒堿的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．KMnO4是一種典型的強氧化劑．請回答下列問題：
（1）實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液，從而測定溶液中Fe2+的濃度，離子反應方程式如下，請在空格內(nèi)填上缺少的反應物，并配平：
5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++1Mn2++4H2O
（2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4+5e-+8H+═Mn2++4H2O
①寫出該氧化還原反應的化學方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O．
反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為NA．
②實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應快速放出氣體．其可能的原因是還原產(chǎn)物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領域有著廣泛的應用．

（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學電池．如圖是一個化學過程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②通入O2的電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
④乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
⑤當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應達到平衡狀態(tài)的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H2      e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電解法是最強有力的使氧化還原反應進行的手段，不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解法可以實現(xiàn)，下列反應需通過電解法來實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaCl+H2O═HCl+NaOHB．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2D．3Fe+4H20（g）═Fe3O4+4H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A．K +、Na +、SO42-、S2O32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應一段時間，F(xiàn)e （OH） 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．

（1）KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，其本身被還原為MnO2，反應的離子方程式為MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2+2H2O．
（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4．實驗證明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1時，除鐵效果較好．若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達到較好的除鐵效果，每1L溶液應加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.102mol．
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去．
（4）操作1的名稱為過濾，操作2的名稱為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌．
（5）下列有關工藝的說法正確的是ABC．（填字母序號）
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
B．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，但同時會影響硫酸鋁的產(chǎn)率
C．活性二氧化錳生成量應適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） 3．

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