Question

在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

28.不能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。

a．容器中氣體壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)

29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應(yīng)速率為 mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率 （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

 

Answer 1

27.吸熱（1分）。28.d（1分）。29. 0.01（2分）；不變（1分）。

【解析】

試題分析：27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，增大的能量來自于體系吸收了外界能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

28. a．反應(yīng)向正向進行，氣體物質(zhì)的量增大，容積不變，壓強增大。容器中氣體壓強不變，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；b．混合氣體中c(CO)不變，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；c．H2與H2O反應(yīng)的計量數(shù)相等，故v正(H2)＝v逆(H2O)，說明同一物質(zhì)的正逆速率相等，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；d．因為c(H2O)＝c(CO)是反應(yīng)過程中的一種狀態(tài)，不能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g，說明C參加反應(yīng)0.2mol，生成0.2molC。故v(CO)= =0.01 mol/(L?S)，增加固態(tài)碳的量，不改變反應(yīng)速率，故則正反應(yīng)的速率不變。

考點：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡。