Question

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及條件略去）．
請回答以下問題：（1）寫出原電池的負極反應方程式

 

（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為

 

（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^一濃度的大小關系：前
者

 

后者（用“＞”“＜”或“=”表示）．
（3）寫出②的化學方程式

 

（4）含A元素的某鹽x常作凈水劑，x做焰色反應時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．
①x的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應的離子方程式為

 

②500mL X的溶液與Ba（OH）₂反應生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂物質(zhì)的量的關系如圖2：x晶體的俗名為

 

；其溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）題中C→E→H→A→J的轉(zhuǎn)化是中學化學中常見反應，H→A為工業(yè)冶煉金屬鋁，A→J為鋁熱反應，故應為AlO₂^-→Al（OH）₃→Al₂O₃→Al→Fe的反應，該原電池是鋁做負極，鐵做正極，電解質(zhì)溶液為NaOH，負極上發(fā)生的反應為：
Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）溶液C為NaAlO₂，根據(jù)溶液呈電中性，即c（AlO₂^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），進行判斷離子關系；
（3）反應②為工業(yè)合成氨的重要反應，反應為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O；
（4）①根據(jù)弱酸的陰離子和弱堿的陽離子發(fā)生相互促進的水解來書寫離子方程式；
②含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明鹽中含有鋁元素和鉀元素，為明礬，根據(jù)圖象判斷反應的物質(zhì)的量的關系，以此計算．

解答： 解：（1）題中H→A為工業(yè)冶煉金屬鋁，A→J為鋁熱反應，為推斷題的突破口，依次可知C→E→H→A→J的轉(zhuǎn)化是中學化學中常見反應，為AlO₂^-→Al（OH）₃→Al₂O₃→Al→Fe之間的轉(zhuǎn)化，該原電池是鋁做負極，鐵做正極，電解質(zhì)溶液為NaOH，可以推知：A為Al，C為NaAlO，E為Al（OH）₃，H為Al₂O₃，J為Fe，M為FeS，原電池中，Al做負極被氧化，在堿性溶液中生成AlO₂^-，電極反應式為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）溶液C為NaAlO₂，根據(jù)溶液呈電中性，即c（AlO₂^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（Na⁺）-c（AlO₂^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-2-10^-12 mol/L，
相同條件下，等濃度的NaAlO₂溶液與CH₃COONa溶液中，由于醋酸的酸性比偏鋁酸強，故AlO₂^-的水解程度比CH₃COO^-水解程度大，溶液中c（AlO₂^-）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：10^-2-10^-12 mol/L或c（OH^-）-c（H⁺）；＜；
（3）原電池正極生成H₂，即D為H₂，則G為氫化物，由G→I→K的轉(zhuǎn)化可知該氫化物中存在變價非金屬元素，應為N元素，故G為NH₃，I為NO，K為NO₂，L為HNO₃，反應②為工業(yè)合成氨的重要反應，反應為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（4）①AlCl₃水溶液與NaHCO₃溶液反應相互促進的水解，反應為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，該反應為泡沫滅火器的反應原理，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明鹽中含有鋁元素和鉀元素，為明礬，俗稱為明礬或白礬；
根據(jù)反應計算：
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄
1mol 233g
n 233g
則n=1mol，根據(jù)SO₄^2-離子的守恒可知500mLKAl（SO₄）₂的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，
故濃度為：

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故答案為：明礬或白礬；1．

點評：本題考查元素化合物推斷，同時考查電化學、晶體類型的判斷、鹽類的水解等知識，具有較高的綜合度，本題具有一定的難度．