下列物質(zhì)熔沸點高低比較正確的是（　�。�
A、SiO2＜CO2
B、CCl4＜CF4
C、NaCl＜HCl
D、HF＞HCl
考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系
專題：化學鍵與晶體結構
分析：不同類型晶體熔沸點高低的比較：一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體中含有氫鍵的熔沸點較高；同種類型的分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；據(jù)此分析．
解答： 解：A、SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，熔沸點高低順序為：SiO2＞CO2，故A錯誤；
B、CCl4與CF4都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，正確順序應為：CCl4＞CF4，故B錯誤；
C、NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，則熔沸點順序為：NaCl＞HCl，故C錯誤；
D、HF與HCl都為分子晶體，HF能形成分子間氫鍵，則熔沸點較高，所以順序為：HF＞HCl，故D正確；
故選D．
點評：本題考查不同晶體熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意同種晶體和不同晶體熔沸點高低比較的方法和角度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
元素被氧化，
 
元素被還原．
（2）
 
 HCl+
 
KMnO4═
 
 KCl+
 
  MnCl2+
 
  Cl2+
 
  H2O
氧化產(chǎn)物是
 
 還原產(chǎn)物是
 
由化合價升降關系得其系數(shù)（物質(zhì)的量）之比為
 
；根據(jù)方程式判斷氧化性是：
 
大于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的-半，則下列說法正確的是（　　）
X Y
Z W Q
A、鈉與W可能形成Na2W2化合物
B、由Z與Y組成的物質(zhì)不能與酸反應
C、W得電子能力比Q強
D、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結論錯誤的是（　�。�
A、同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為
V
2
L
B、已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：10，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約是18%
C、4.2g氮氣和4.8g某單質(zhì)RX所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質(zhì)量為16
D、在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關能量的敘述錯誤的是（　�。�
A、化學反應均伴隨著能量的變化
B、物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類利用
C、吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值
D、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、反應熱就是反應中放出的能量
B、在一定條件下，1g碳燃燒所放出的熱量為碳的熱值
C、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生
C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在容積不變的密閉容器中，對于可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），能說明這一反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變．
A、①④B、②③C、①③D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構成的二氧化碳分子中，其式量最多有（　�。�
A、18種B、12種
C、7種D、6種

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