【題目】在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1molN2與4molH2，發(fā)生化學反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當反應達到最大限度時，下列說法正確的是（ ）

A.V(N2)=V(NH3)

B.單位時間內(nèi)，斷裂1molNN，同時斷裂2molN－H

C.此時，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.此時，該反應不一定達到了化學平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

A．同一反應同一時段內(nèi)不同物質(zhì)反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以2v(N2)=v(NH3)，不可能出現(xiàn)v(N2)= v(NH3)，故A錯誤；

B．當反應達到最大限度時，正逆反應速率相等，單位時間內(nèi)，斷裂1molN≡N，同時斷裂6mol N-H鍵，故B錯誤；

C．當反應達到最大限度時，即達到平衡，氣體總物質(zhì)的量不再改變，氣體總質(zhì)量不變，所以氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，故C正確；

D．反應達到最大限度時，則反應達到了化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B.二氧化硫通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

C.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D.碳酸鋇溶于氫氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖所示的轉化關系，請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為___，B中官能團的電子式為__。

（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為__。

（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的有機物的所有同分異構體中，其中一氯代物種類最少的同分異構體的結構簡式：___。

（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：

②___，___；

④___，___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某興趣小組的探究性實驗圖示，有關說法合理的是（ ）

A. 若X中溶液為FeCl2溶液，則Z中最終可生成Fe(OH)2沉淀

B. 若X中溶液為新制的飽和氯水，則燒杯中液體的漂白性：X＞Y＞Z

C. 若X中溶液為NH4Cl溶液，則燒杯中液體的pH：X＞Z

D. 若X中溶液為AlCl3溶液，可通過丁達爾現(xiàn)象證明 Z 中是否存在Al(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識，回答下列問題：

（1）乙烯的結構簡式為___，官能團的名稱是___。

（2）乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關乙烯敘述不正確的是（__________）

A.常溫常壓下是氣體

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.可使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應而褪色

D.在氧氣中燃燒有明亮的火焰

（3）除去甲烷中的乙烯所用的試劑是___(填序號)。

A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液

（4）反應①的化學方程式是___，反應類型是____。

（5）反應④的化學方程式是___，反應類型是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。常 溫時下列有關說法中正確的是

A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能達到akJ

B. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現(xiàn)大氣污染物轉化：

(1)NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

c(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

①前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1

②下列有關敘述中正確的是______________

A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)氣體的密度不變時，說明反應已達平衡

D.若該反應的平衡常數(shù)K值變大，在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小

(2)氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。

已知：反應I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0

反應 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H＜0

為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH32mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”)。

②反應I的活化能Ea(正)________ Ea(逆) (填“小于”“等于”或“大于”)。

③520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式)。

④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。

(3)羥胺(NH2OH)的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣，該反應的化學方程式為________________________________________。現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是________________________。

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