根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
序號(hào) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 將0.1mol?L-1氨水稀釋成0.01mol?L-1，測(cè)得pH由11.1變成10.6 稀釋后NH3?H2O的電離程度減小
B 常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液 常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-
C 向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色 溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D 將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3 同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),溶解度、飽和溶液的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題,鹽類的水解專題
分析：A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；
B．Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH；
C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；
D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．
解答： 解：A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯(cuò)誤；
B．飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯(cuò)誤；
C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；
D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說(shuō)明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D錯(cuò)誤．
故選C
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)、鹽類水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、NA個(gè)氧分子和NA和氫分子的質(zhì)量比為8：1
B、11.2L氫氣中含有的原子數(shù)為NA個(gè)
C、54g水中含有分子數(shù)為3NA個(gè)
D、1mol/L硫酸鈉溶液中硫酸根離子離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
物質(zhì)CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ?mol-1890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ?mol-1、H-H鍵：436.0kJ?mol-1．則下列敘述正確的是（　�。�
A、C≡C鍵能為796.0 kJ?mol-1
B、C-H鍵鍵長(zhǎng)小于H-H鍵
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　�。�
A、如圖所示是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B、鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、電子流向：a→鐵閘門，輔助電極→b
D、輔助電極上的反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（　�。�
A、同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B、依據(jù)某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，推出此化合物中一定存在離子鍵
C、依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A、2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C、物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
D、c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g） 平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=
 
．
（2）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.2mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（3）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
．
（5）工業(yè)上用CH3OH、氧氣、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則其負(fù)極電極反應(yīng)式
 
，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol時(shí)，正極消耗的氣體在標(biāo)況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藥物普侖司特對(duì)預(yù)防和治療中耳炎、銀屑病等均有良好療效．在普侖司特的合成中需要用到關(guān)鍵中間體M（1-溴-4-苯丁烷）．中間體M的合成路線如下：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）D中的官能團(tuán)為
 
：反應(yīng)④屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）寫出 一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)：b．不存在順?lè)串悩?gòu)體
（3）利用溴代烴E（含溴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.1%）為起始原料也可制得中間體M：

則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

F→M的化學(xué)方程式為
 
．
（4）C6H5MgBr與化合物G在一定條件下直接反應(yīng)可制得M．
①用系統(tǒng)命名法給化合物G命名：
 
；
②寫出加熱條件下G在足量NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、30g SiO2含有NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵
B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的離子總數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含原子個(gè)數(shù)大于3NA
D、含4mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA

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