【題目】下列有關化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）的敘述錯誤的是

A．平衡常數(shù)與溫度有關

B．平衡常數(shù)可以反映反應進行程度的大小

C．平衡常數(shù)常有KC和KP兩類

D．平衡常數(shù)都沒有單位

【答案】D

【解析】

試題分析：A．平衡常數(shù)只與溫度有關，A正確；B．平衡常數(shù)可以反映反應進行程度的大小，B正確；C．平衡常數(shù)常有KC和KP兩類，C正確；D．平衡常數(shù)可以有單位，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小華為秋游徒步遠足準備了一些食物，其中能量最高的是

A. 黃瓜 B. 甜玉米

C. 蘋果 D. 花生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施一定能使化學平衡發(fā)生移動的是

A．增大反應物的量

B．升高溫度

C．使用催化劑

D．改變化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．改變壓強引起了反應物濃度的改變，改變壓強才對化學反應速率產(chǎn)生影響

B．固體或純液體的濃度是常數(shù)1mol/L

C．改變反應物濃度，只對不可逆反應的化學反應速率才產(chǎn)生影響

D．改變反應物濃度，對逆反應的化學反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（ ）

A. 體積②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞①

C. 質量②＞③＞①＞④ D. 氫原子個數(shù)①＞④＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.某反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反應前后的I均為-1價),試回答：

(1)上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯 價；

(2)CuI發(fā)生 反應(填氧化或還原)。

Ⅱ.某反應為：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目(在答題卡上完成)。

Ⅲ.有下列三個反應：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）上述三個反應中氧化劑氧化性強弱關系為 ；

（2）在反應c中,若被氧化的HCl為1.5mol,則轉移的電子數(shù)是 個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是( )

A. 把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱

B. 開始析出晶體后再用玻璃棒攪拌

C. 待水分完全蒸干后停止加熱

D. 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液態(tài))燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。________________

（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量。__________________

（4）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）：寫出對應的化學方程式

① b ；

② c ；

③ e ；

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 ；

（3）久置的氯水變?yōu)?/span> （填成份），用化學反應方程式表示為 。

（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：

填寫字母2KMnO4＋16HCl(濃)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目 。

②該反應中的氧化劑是 ，若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 。

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