【題目】(10分) 某溫度(t℃)時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

(1) 若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；

(2) 若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；

(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.

【答案】10－13（1分）大于（1分） 水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡向右移動，KW增大，因該溫度下的KW大于25℃時水的KW，所以該溫度大于25℃（2分）

(1)1∶10 （2分） (2)10∶1 （2分） (3)1∶9（2分）

【解析】

試題0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11，則氫離子濃度=10-11mol/L，氫氧化鈉是強電解質(zhì)完全電離，所以溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，則Kw=c（H+）．c（OH-）=0.01×10-11=10-13，水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大，因該溫度下的KW大于25℃時水的KW=1×10－14，所以該溫度大于25℃，故答案為：10-13；大于；水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大，因該溫度下的KW大于25℃時水的KW=1×10－14，所以該溫度大于25℃；

（1）若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=12，b=2，則0.1×Va=0.01Vb，則Va：Vb=1：10故答案為：1：10；

（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，Va：Vb==1013-a-b=10，則Va：Vb=10：1，故答案為：10：1

（3）若所得混合溶液的pH=10，堿過量，且a=12，b=2，則溶液中c（OH-）==0.001，則Va：Vb=1：9；故答案為：1：9。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說正確的是（ ）

A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

B.該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=

C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時就有0.6mol物質(zhì)C生成

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A和B反應(yīng)的化學方程式為A(g)+2B(g)C(g)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖1是反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的H________(填“>”“＜”或“=”)0。

②在T1溫度下，向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，測得A(g)和C(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則10 min內(nèi)C的生成速率為________________。

③若容器容積不變，下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

a.升高溫度 b.將C(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大

(2)在容積為1 L的恒容密閉容器中，分別研究在230°C、250°C和270°C條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3所示。曲線z對應(yīng)的溫度是________°C。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理主要有下列三個反應(yīng)：

①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1

②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2

③SO3+H2O=H2SO4

Ⅰ.(1)反應(yīng)①配平后各物質(zhì)系數(shù)分別為_____、______、_______、______。若每生成1molSO2時反應(yīng)放熱426.5kJ，則ΔH1=_______________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中將FeS2礦石粉碎后投入反應(yīng)器中反應(yīng)，這樣做的目的是___________。

Ⅱ.下表是不同溫度和壓強下反應(yīng)②中SO2的轉(zhuǎn)化率

0.1Mp

0.5Mp

1Mp

10Mp

400℃

99.2

99.6

99.7

99.9

500℃

93.5

96.9

97.8

99.3

600℃

73.7

85.8

89.5

96.4

(3)反應(yīng)②是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強有利于提高原料轉(zhuǎn)化率，但工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)在常壓下進行，采用常壓生產(chǎn)條件的理由是_______________________。

(4)若原料氣組成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在溫度和壓強不變的條件下，混合氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/span>97.2%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_________。

Ⅲ.尾氣中的二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法。

(5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為________________________ ；

(6)常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是____(填序號)

A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.水電離出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（）

A.a點B.b點C.c點D.d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，請完成下列填空：

(1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)___→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___→____→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量__________g氫氧化鈉固體，所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_______、________。

(2)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成后，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.64

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的標志是___________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有__________。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化學反應(yīng)下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負極

D. 若將其設(shè)計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。

（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號，下同)。

a．配位鍵 b．氫鍵 c．金屬鍵 d．離子鍵

②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中鍵與個數(shù)的比值為___________________。

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

a．穩(wěn)定性 b．沸點 c．R—H鍵能 d．分子間作用力

②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學式為______。

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