11．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+B．樣品CuO的質(zhì)量一定為4.0g
C．樣品中Fe元素的質(zhì)量為56V/22400gD．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

分析 硫酸足量，由氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，以此來(lái)解答．

解答 解：A．生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和Fe3+反應(yīng)，所以一定不含有Fe3+，則溶液A中含F(xiàn)e2+、H+，故A錯(cuò)誤；
B．Fe的物質(zhì)的量為$\frac{3.2g}{160g/mol}$×2=0.04mol，其質(zhì)量為0.04mol×56g/mol=2.24g，CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76-2.24=3.52g，故B錯(cuò)誤；
C．由于鐵不僅僅與酸反應(yīng)生成氫氣，則不能僅根據(jù)氫氣的體積計(jì)算鐵的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．Fe的物質(zhì)的量為$\frac{3.2g}{160g/mol}$×2=0.04mol，其質(zhì)量為0.04mol×56g/mol=2.24g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)、混合物分離提純綜合應(yīng)用等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2011年8月，多家媒體報(bào)道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸．專家介紹，只要是符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的勾兌醋，是可以放心食用的．下列關(guān)于醋酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-l的醋酸溶液的Ph=2
B．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會(huì)增大
C．等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅰ表示的是鹽酸的稀釋圖象溶液體積
D．圖中，a、b、c三點(diǎn)表示的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為a＜b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)殇甯g橡膠_．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，但物質(zhì)本身屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．C12B．NH3C．BaCO3D．C2H5OH （乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

已知：TiOSO4遇水會(huì)水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的b（填字母序號(hào)）．
a．熔沸點(diǎn)差異   b．溶解性差異    c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過(guò)濾（填操作名 稱）．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3
（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO   作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑；．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．在含4mol Si-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以苯為主要原料可以通過(guò)下列途徑制取冬青油和阿斯匹林：

請(qǐng)按要求回答：
（1）填出流程中方框A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（2）寫出變化中⑥的方程式（注明反應(yīng)條件）；．
（3）變化過(guò)程中的②屬于水解（取代）反應(yīng)；
（4）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃燒時(shí)消耗O2的量，冬青油比阿斯匹林少，其中冬青油燃燒的化學(xué)方程式是2C8H8O3+17O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$16CO2+8H2O；
（5）這樣制得的冬青油層中往往含有原料B，致使產(chǎn)品不純．從冬青油中提取冬青油選用的試劑是NaHCO3．其反應(yīng)的化學(xué)方程式是+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NaBH4與FeCl3反應(yīng)可制取納米鐵：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中氧化劑只有FeCl3
B．NaBH4的電子式為
C．NaBH4與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)
D．該反應(yīng)中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．四氯化錫是一種無(wú)色易流動(dòng)的液體，可用于有機(jī)合成中的氯化催化劑．實(shí)驗(yàn)室中用Cl2和Sn粉在加熱條件下合成SnCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（己知SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙）

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛裝溶液A的儀器名稱為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛裝的溶液為飽和食鹽水，裝置C中盛裝的是濃硫酸，若無(wú)此裝置，則裝置D中可能得到的副產(chǎn)物是SnO2（或Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）．
（3）冷卻水從裝置Fb（填“a”或“b”）口進(jìn)入，裝置H的作用為吸收尾氣，裝的溶液為①④（填序號(hào)）．
①NaOH溶液     ②飽和食鹽水     ③濃硫酸    ④濃FeBr2溶液
（4）為減少實(shí)驗(yàn)誤差，可在裝置G和H之間添加連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）（填添加的裝置和試劑）．
（5）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置G中收集到74.4g SnCl4，裝置A中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體，則SnCl4的產(chǎn)率為95.0%．（Sn足量并不計(jì)氣體損耗．）

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同步練習(xí)冊(cè)答案