【題目】以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程,下列有關(guān)說法正確的是

6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)   ΔH1

C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)  ΔH2

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH3

A.2ΔH3=-ΔH1ΔH2

B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③,ΔH3會不同

C.植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.反應(yīng)④C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH4,則ΔH3ΔH4

【答案】A

【解析】

A. ①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)   ΔH1

C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2

根據(jù)蓋斯定律-①×-②×C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-ΔH1ΔH2,故A正確;

B. 反應(yīng)熱與化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān),在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③,ΔH3相同,故B錯誤;

C. 植物的光合作用通過反應(yīng)①將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故C錯誤;

D. 氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水,反應(yīng)④C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH4,則ΔH3ΔH4,故D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(  )

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

NaCl晶胞

A.124g P4含有的P-P鍵數(shù)為6NA

B.12g石墨中含有的C-C鍵數(shù)為2NA

C.58.5g NaCl中晶胞數(shù)為NA

D.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和日本的三位科學(xué)家,以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的貢獻。某種鋰離子電池的工作原理如圖所示,工作原理為:LiCoO2C6Li1xCoO2LixC6

1)該鋰離子電池工作時A____極,B的電極反應(yīng)式為____。

2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量AlFe等)可通過實驗方法回收鈷、鋰,實現(xiàn)廢舊電池的資源化。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(“開始沉淀”的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L1,“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1.0×105 mol·L1):

Al3

Fe3

Fe2

Co2

開始沉淀的pH

4.0

2.7

7.6

7.0

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.6

?

①在上述溶解過程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②除雜過程中,通空氣將Fe2+氧化為Fe3+的目的是____。

③沉鈷過程中,須調(diào)節(jié)溶液的pH不低于____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯為原料,經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料(俗稱玻璃鋼)

請按要求填空:

1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)① ___________ ; 反應(yīng)⑤ ___________ 。

2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是:__________ 。

3)反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成,該反應(yīng)是______(填反應(yīng)編號),設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是_____,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

4)寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體:________。

5)寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定含氰廢水中CN 的含量,某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a,將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng),打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關(guān)閉活塞b。

1B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________

2)裝置D的作用是_________________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為______________。

3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中CN的含量為_________mg·L-1 。

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,則測得含氰廢水中CN的含量__________(選填偏大、偏小、不變)。

4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì),該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。

5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下,用H2O2CN氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將0.100mol·L1NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L1的草酸(分子式為H2C2O4,二元弱酸)溶液中,滴加過程中,溶液中H2C2O4HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.電離常數(shù)Ka1(H2C2O4)=104.2

B.當?shù)稳?/span>10mLNaOH溶液時:c(Na)+c(H)=c(HC2O4-)+c(OH)+2c(C2O42-)

C.pH7.0的溶液中:c(Na)<2c(C2O42-)

D.當?shù)稳?/span>20mLNaOH溶液時:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是(

A.甲圖裝置可以實現(xiàn)鐵片上鍍鋅

B.乙圖表示鋼閘門用犧牲陽極的陰極保護法加以防護

C.丙圖中,鹽橋中的K+向盛有ZnSO4溶液的燒杯中移動

D.丁圖中,X處補充稀NaOH溶液以增強溶液導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有兩種短周期元素、,元素原子的最外層電子數(shù)為,次外層電子數(shù)為;元素原子的層(有電子)電子數(shù)為層電子數(shù)為。

1)推斷元素名稱和符號:_______、____________、_______。

2、兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是_______(填序號)。

A.能與水反應(yīng) B.能與硫酸反應(yīng) C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

3元素的原子含有_______個能層,Y元素的原子含有_______個能層。

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