【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B.在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C.標準狀況下,22.4L酒精(CH3CH2OH)的分子數(shù)為NA
D.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應失去的電子數(shù)為0.1NA
【答案】D
【解析】解:A、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故2.24LCO和CO2混合氣體的物質的量小于0.1mol,故碳原子個數(shù)小于0.1NA , 故A錯誤;
B、標況下,氣體摩爾體積一定是22.4L/mol,氣體摩爾體積是22.4L/mol時,不一定是標況,故在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積也可能是22.4L,故B錯誤;
C、標況下,酒精是液態(tài),故C錯誤;
D、2.3g鈉的物質的量n= = =0.1mol,而反應后鈉元素的價態(tài)為+1價,故0.1mol鈉失去0.1mol電子,個數(shù)為0.1NA , 故D正確.
故選D.
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【題目】某有機物的結構簡式為CH3CH=CH-COOH,下列說法中錯誤的是
A. 水溶液顯酸性 B. 所有原子一定共面
C. 能夠發(fā)生加成反應 D. 能夠發(fā)生酯化反應
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【題目】對Cl2的敘述正確的是
A. 能用鋼瓶貯存B. 與過量的Fe反應只生成FeCl2
C. 與H2混合光照可制取HClD. 與澄清石灰水反應制取漂粉精
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【題目】用Cu與濃硫酸反應,得到的體積為2.24L(標準狀況).試計算:
(1)被還原的 H2SO4的物質的量;
(2)把所得到的CuSO4 配制成500mL CuSO4溶液,所得溶液中溶質的物質的量濃度.
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【題目】取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后,將一根50g鐵棒插入上述溶液中,至鐵棒質量不再變化時,鐵棒增重0.24g,并收集到224mL H2(標準狀況).由此推知CuO粉末的質量為( )
A.1.92g
B.2.4g
C.6.4g
D.8g
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【題目】融雪劑通過降低冰雪融化溫度的原理融化道路上的積雪。研究發(fā)現(xiàn),一般融雪劑殘留物可腐蝕路面和汽車輪胎等。目前我國北方在冬季仍采用沙土和鏟雪車為主,融雪劑為輔的方式清除路面冰雪,保證道路通暢。
請回答下列問題:
(1)氯化鈣是常用融雪劑的主要成分之一,以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等雜質)生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下:
①流程中試劑W的名稱是 ________________。
②流程中濾渣的主要成分是________________(填化學式)。
③流程中操作Y的目的是_______________。
④如果用惰性電極電解用試劑W溶解后的溶液,則電解開始時陰極發(fā)生的電極反應式為_________。
(2)下列就融雪劑使用的有關原理的解釋正確的是_________________。
A.“會加快冰雪的融化”是因為提高了冰點
B.“會造成綠化植物死亡”是與鹽析有關
C.“會造成土壤板結貧瘠”是與物質的分解吸熱有關
D.“會加快路基上鐵的腐蝕”是與形成原電池有關
(3)某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的幾種物質組成。某同學設計下列過程探究其組成:
請回答下列問題:
①該融雪劑中一定不含的物質是_________________(填名稱)。
②若取融雪劑樣品a g,通過上述探究途徑得白色沉淀乙bmol,則該融雪劑中含氯元素的質量分數(shù)為 ____________________________。
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